что- нибудь если знаете. 1. Известно, что растениям для роста необходимы определенные условия, в число которых входит оптимальная кислотность почв. Кислотность почвы характеризуется значениями водородного показателя (рН). Считается, что в нейтральной среде рН равен 7, в кислой среде меньше 7, а в щелочной больше 7. Так, например, капуста белокочанная и свекла столовая растут при практически нейтральных значениях рН 6,6 – 7,0, а морковь и помидоры растут на умеренно кислых почвах с рН 5,0-5,5. Предположим, что у Вас имеются следующие удобрения: нитрат калия, нитрат аммония, карбамид, гидрофосфат аммония, сульфат калия, фосфат калия. Какие из перечисленных удобрений Вы предложите использовать для подкормки капусты и свеклы, а какие – для подкормки моркови и помидоров? ответ поясните уравнениями реакций, протекающих в водных растворах данных веществ. В каком из этих удобрений больше массовая доля действующего компонента – азота, калия или фосфора? ответ подтвердите расчетами.
2. Медный купорос (CuSO4∙5H2O) применяется в садоводстве как химическое вещество для лечения и профилактики растений от различных заболева-ний. Для защиты плодовых деревьев и кустарников используют обычно 1%-ный раствор сульфата меди. Сколько медного купороса (в граммах) необ-ходимо взять для приготовления 10 л 1%-ного раствора сульфата меди? Плотность раствора принять равной 1 г/мл.
3. Из приведенного списка выберите пять пар веществ, которые могут взаи-модействовать друг с другом: K, Al, Si, Zn, H2O, Na2СО3, H3РO4 (20%), кон-центрированный раствор КОН, HCl (20%), NaOH (20%). В пяти выбранных Вами парах ни одно вещество не должно повторяться.
Для каждой пары:
1) напишите уравнения реакции, укажите условия их протекания;
2) для окислительно-восстановительных реакций составьте электронный баланс, а для реакций обмена – молекулярное и ионное уравнения.
4. Напишите графические формулы и названия углеводородов, имеющих об-щую формулу С5Н10. Сколько среди них структурных изомеров (включая межклассовые) и сколько цис-транс-изомеров?
5. Хлорид металла со степенью окисления +2, образовавшийся в результате взаимодействия 1,30 г металла с хлором, растворили в воде. К образовав-шемуся раствору прибавили избыток раствора сульфида натрия, при этом образовалось 1,94 г осадка белого цвета. Определите, какой металл был взят. ответ подтвердите расчетом.
6. Напишите уравнения реакций, с которых можно осуществить це-почку превращений:
этилацетат →этанол → Х1 → уксусная кислота → Х2 → глицин
1) BaCl2+Na2SO4 д) сульфат бария и хлорид натрия
2) BaO+HCI а) хлорид бария и вода
3) Ba + H2O в) гидроксид бария и водород
4) Ba(OH)2+HNO3 б) нитрат бария и вода
2. Cu - CuO - CuCl2 - Cu (OH) 2 - CuO - Cu
2Cu(0) + O2(0) --> 2Cu(+2)O(-2)
Cu(0) - 2e --> Cu(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O
CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl
Cu(OH)2 = CuO + H2O
CuO + H2 = Cu + H2O
3. Вещество, в котором сера проявляет степень окисления +4, имеет формулу б) SO2
4. Ряд формул, в котором все вещества являются оксидами: б) SO3, MgO, CuO
5. Уравнение реакции обмена б) FeS+2HCl=FeCl2+H2S
6. Какое краткое ионное уравнение отображает сущность процесса
NaOH+HCl=NaCl+H2O
а) H(+)+OH(-)=H2O
7. Схема распределения электронов по слоям атома химического элемента - 2,8,7.
Химическая формула высшего оксида этого элемента Cl2O7.
8. Расположите формулы веществ по типам химической связи в следующем порядке:
ковалентная неполярная - ковалентная полярная - ионная - металлическая
г) N2 б) H2S в) KBr а) Ca
9. Установите соответствие между формулой вещества и его принадлежностью к определенному классу неорганических соединений.
1) оксиды в) CaO
2) основания а) NaOH
3) кислоты б) HCl
4) средние соли г) NaNO3
10. Установите соответствие между фрагментами молекулярных уравнений в левом столбике и краткими ионными уравнениями в правом:
1) CaCl2+K2CO3 -> a) Ca(2+) +Co3(2-) -> CaCO3
2) SO3+NaOH->в) SO3+2OH(-)->SO2+H2O
3) NaOH+H2SO4-> б) 2H(+)+2OH(-)->2H2O
4) K2CO3+HCl-> г) 2H(+)+CO3(2-)->CO2+H2O
11. Осуществите превращения по следующей цепи
Mg -> MgO -> MgSO4 -> Mg(OH)2->Mg(NO3)2->Mg
Mg(0) + O2(0) --> 2Mg(+2)O(-2)
Mg(0) - 2e --> Mg(+2)2 восстановитель
O2(0) + 4e --> 2O(-2)1 окислитель
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4
Mg(OH)2 + 2HNO3 = Mg(NO3)2 + 2H2O
Mg(NO3)2 --t,электролиз--> Mg + 2NO2 + O2