Селе́н — хим. элемент 16-й группы, 4-го периода, атомный номер 34, обозначается символом se, хрупкий, блестящий на изломе неметалл чёрного цвета(устойчивая аллотропная форма, неустойчивая форма — киноварно-красная). атомная масса- 78,96 г/моль. селен – аналог серы. так же, как и серу, его можно сжечь на воздухе. горит синим пламенем, превращаясь в двуокись seo2. только селен не газ, а кристаллическое вещество, растворимое в воде. получить селенистую кислоту (seo2 + h2o → h2seo3) ничуть не сложнее, чем сернистую. а действуя на нее сильным окислителем (например, нclo3), получают селеновую кислоту h2seo4, почти такую же сильную, как серная. редкий и рассеянный элемент, его содержание в земной коре (кларк) 5×10-6% по массе. с. в земной коре тесно связана с серы. с. обладает способностью к концентрации и, несмотря на низкий кларк, образует 38 самостоятельных минералов -селенидов природных, селенитов, селенатов и др. характерны изоморфные примеси с. в сульфидах и самородной сере. в организме человека содержится 10-14 мг селена, большая часть сконцентрирована в печени, почках, селезенке, сердце, яичках и семенных канатиках у мужчин. селен присутствует в ядре клетки. суточная потребность составляет 70-100 мкг. согласно данным эпидемиологических исследований более чем у 80 % россиян наблюдается дефицит селена.
Выражение для константы равновесия: К = [HI]²/([H2][I2]) а) Уменьшение концентрации Н2 и I2 приведет к смещению равновесия в сторону образования этих веществ, то есть влево. Уменьшение концентрации HI приведет к смещению равновесия в сторону образования этого вещества, то есть вправо. б) Изменение давления не влияет на равновесие в системе, так как не происходит изменения объема реакционной смеси (слева и справа по 2 моль газов). в) Повышение температуры смещает равновесие в сторону эндотермической реакции, то есть вправо.
ниже
Объяснение:
Li + O2 → Li2O
↓
4Li + O2 → 2Li2O
Pb + O2 → Pb3O4
↓
3Pb + 2O2 → Pb3O4
HgO → Hg + O2
↓
2HgO → 2Hg + O2
В останньому я не розібрався. Індекси не ті