Напишіть рівняння реакцій. 1. Етанол + калій.
2. Етанол + кальцій.
3. Пропанол, нагрівання до 120 °С.
4. Нагрівання метанолу та етанолу до 140 °С (врахувати утворення різних етерів).
5. Пропанол, нагрівання до 200 °С.
6. Горіння метанолу.
7. Часткове окиснення етанолу.
8. Метанол та гідрогенхлорид.
9. Етанол та гідрогенбромід.
10. Гідратація етену.
11. Гідроліз бромоетану.
Кристаллические решетки
Твердые вещества бывают аморфные или кристаллические (чаще всего имеют кристаллическое строение).
Кристаллическое строение характеризуется правильным расположением частиц в определенных точках пространства. При соединении этих точек воображаемыми прямыми линиями образуется так называемая кристаллическая решетка Точки, в которых размещены частицы, называются узлами кристаллической решетки.
В узлах кристаллической решетки могут находиться ионы, атомы или молекулы.
В зависимости от вида частиц, расположенных в узлах кристаллической решетки, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решеток: ионные, атомные, молекулярные и металлические.
Ионная решетка
Эту решетку образуют все вещества с ионным типом связи — соли, щелочи, бинарные соединения активных металлов с активными неметаллами (оксиды, галогениды, сульфиды), алкоголяты, феноляты, соли аммония и аминов. Примеры: КОН, СаСО, СНСООК, NHNO, [CHNH]Cl, СНОК. В узлах решетки — ионы, между которыми существует электростатическое притяжение. Ионная связь очень прочная.