Задача 1 Посчитаем молярную массу углеводорода M = D * M(возд) = 1.931 * 29 = 56 г/моль Допустим масса углеводорода 100 г, тогда масса углерода 85,7 г, а водорода 14,3 г Считаем количество вещества углерода n(C) = m / M = 85.7 / 12 = 7.14 моль Считаем количество вещества водорода n(H) = m / M = 14.3 / 1 = 14.3 моль Соотношение количеств веществ элементов равно соотношению их индексов n(C) : n(H) = 7.14 : 14.3 = 1 : 2 Эмпирическая формула соединения - СН₂ (Mr = 14 г/моль) Посчитаем во сколько раз реальная молярная масса вещества больше эмпирической: 56 / 14 = 4 Значит реальная формула: (СН₂)₄ или более привычно: С₄Н₈
Задача 2 Считаем молярную массу углеводорода M = D * M(возд) = 2.966 * 29 = 86 г/моль Считаем количество вещества углекислого газа n = m / M = 26.4 / 44 = 0.6 моль n(C) = n(CO₂) = 0.6 моль Считаем количество вещества воды n = m / M = 12.6 / 18 = 0.7 моль n(H) = 2n(H₂O) = 0.7 * 2 = 1.4 моль Соотношение молей элементов = соотношению их индексов n(C) : n(H) = 0.6 : 1.4 = 1 : 2⅓ = 3 : 7 = 6 : 14 (сразу сделал отношение индексов таким, чтобы подходило под реальную молярную массу) Поэтому формула углеводорода: С₆Н₁₄
Mg = 2, Cl = 1
S = 6, O = 2
S = 4, O = 2
Cu = 1, O = 2
P = 3, H = 1
Ca = 2, N = 3
N = 5, O = 2
Объяснение: