Задание: Используя схемы строения атомов элементов IIIА , IVА и VА группы сделайте вывод как изменяются свойства в группе? Порядковый номер
Заряд ядра
Число уровней
Число валентных электронов
Радиус атомов (таблица)
Прочность связи валентных электронов с ядром
Металлические свойства
Неметаллические свойства
Выводы:
От меня.
1) Порядковый номер:
Группа IIIA включает элементы с порядковыми номерами от 13 до 31.
Группа IVA включает элементы с порядковыми номерами от 14 до 32.
Группа VA включает элементы с порядковыми номерами от 15 до 33.
2) Заряд ядра:
Заряд ядра определяется количеством протонов в атоме. В группе IIIA, у элементов он будет равен 13, 14, 15 и т. д. В группе IVA, он будет равен 14, 15, 16 и т. д. А в группе VA, он будет равен 15, 16, 17 и т. д. То есть, заряд ядра будет увеличиваться по мере движения вправо по группе.
3) Число уровней:
Число уровней или энергетических оболочек в атоме определяется по периодической системе. В группе IIIA, у элементов будет по одному энергетическому уровню (например, у атома алюминия Al будет один уровень - K). В группе IVA будет два энергетических уровня (например, у атома кремния Si будет первый уровень - K, и второй уровень - L). В группе VA будет три энергетических уровня (например, у атома фосфора P будет первый уровень - K, второй уровень - L и третий уровень - M). То есть, число уровней будет увеличиваться по мере движения вниз по группе.
4) Число валентных электронов:
Число валентных электронов определяется по группе атома в периодической системе. В группе IIIA, у элементов будет 3 валентных электрона (например, атом бора B имеет 3 валентных электрона), в группе IVA будет 4 валентных электрона (например, атом углерода С имеет 4 валентных электрона), в группе VA будет 5 валентных электронов (например, атом нитрогена N имеет 5 валентных электронов). То есть, число валентных электронов не изменяется внутри группы.
5) Радиус атомов:
Радиус атомов растет при движении слева направо по периоду и уменьшается при движении сверху вниз по группе. В нашем случае, мы рассматриваем изменение свойств внутри одной группы, поэтому будет наблюдаться небольшое увеличение радиуса атомов при движении от IIIA к VA группе.
6) Прочность связи валентных электронов с ядром:
Прочность связи валентных электронов с ядром уменьшается при движении вправо по группе. Это связано с увеличением заряда ядра и притяжением находящихся на внешних энергетических уровнях электронов. Таким образом, атомы группы IIIA будут иметь более сильные взаимодействия между ядром и валентными электронами, чем атомы группы VA.
7) Металлические свойства:
Атомы группы IIIA имеют свойства металлов - они хорошие проводники тока и тепла, обладают металлическим блеском, могут образовывать ионы положительного заряда и образуют металлические связи. В группе IVA, свойства металлов и неметаллов смешаны, так как атомы сильно связаны и могут образовывать сеть кристаллической структуры. В группе VA, атомы сильно электронегативны и образуют ковалентные связи, что делает их неметаллами.
8) Неметаллические свойства:
Атомы группы IIIA проявляют неметаллические свойства в значительно меньшей степени по сравнению с атомами группы VA. Атомы группы IVA имеют смешанные свойства металлов и неметаллов. Атомы группы VA проявляют чисто неметаллические свойства - они электрорепульсивны, мало влияют на электроны соседних атомов и образуют сильные ковалентные связи.
Таким образом, свойства атомов в группе IIIA, IVA и VA изменяются с изменением заряда ядра, числа уровней, числа валентных электронов, радиуса атомов и прочности связи валентных электронов с ядром. Эти изменения приводят к изменению металлических и неметаллических свойств в группе.