Для ответа на этот вопрос нужно знать электронную конфигурацию молекулы BN.
Молекула BN - это молекула боразида. Боразид BN состоит из атома бора (B) и атома азота (N).
Атомы бора и азота оба находятся во втором периоде элементов, поэтому их электронные оболочки содержат по две электронные группы (K и L). Это значит, что электронная конфигурация одного атома бора или азота будет выглядеть следующим образом:
Бор (B): 1s^2 2s^2 2p^1
Азот (N): 1s^2 2s^2 2p^3
Для построения молекулярной орбитали (МО) молекулы BN нужно учесть взаимодействие двух атомных орбиталей - с 2s и с 2p.
Начнем с атомной орбитали 2s на атоме азота (N). Она будет участвовать в формировании МО.
Далее, учитываем атомную орбиталь 2p на атоме бора (B). Важно отметить, что у атомов бора и азота разная электроотрицательность, и поэтому орбиталь с 2p бора будет более низкоэнергетичной, чем орбиталь с 2p азота.
Теперь, приступим к формированию МО. Орбиталь 2s на атоме азота взаимодействует с орбиталью 2p на атоме бора.
Результатом этого взаимодействия являются две новые МО: σ2s* и σ2p*. При этом, знак * обозначает антизначение (антикомпоненту) МО.
Важно отметить, что при образовании этих двух МО уровень энергии σ2s* будет выше, чем уровень энергии σ2p*.
Таким образом, расположение МО σ2s* по энергии в молекуле BN будет следующим:
А) σ2s* > σ2p*
Таким образом, правильный ответ на вопрос "Как расположена МО σ2s* по энергии в молекуле BN?" - "А) σ2s* > σ2p*".
Молекула BN - это молекула боразида. Боразид BN состоит из атома бора (B) и атома азота (N).
Атомы бора и азота оба находятся во втором периоде элементов, поэтому их электронные оболочки содержат по две электронные группы (K и L). Это значит, что электронная конфигурация одного атома бора или азота будет выглядеть следующим образом:
Бор (B): 1s^2 2s^2 2p^1
Азот (N): 1s^2 2s^2 2p^3
Для построения молекулярной орбитали (МО) молекулы BN нужно учесть взаимодействие двух атомных орбиталей - с 2s и с 2p.
Начнем с атомной орбитали 2s на атоме азота (N). Она будет участвовать в формировании МО.
Далее, учитываем атомную орбиталь 2p на атоме бора (B). Важно отметить, что у атомов бора и азота разная электроотрицательность, и поэтому орбиталь с 2p бора будет более низкоэнергетичной, чем орбиталь с 2p азота.
Теперь, приступим к формированию МО. Орбиталь 2s на атоме азота взаимодействует с орбиталью 2p на атоме бора.
Результатом этого взаимодействия являются две новые МО: σ2s* и σ2p*. При этом, знак * обозначает антизначение (антикомпоненту) МО.
Важно отметить, что при образовании этих двух МО уровень энергии σ2s* будет выше, чем уровень энергии σ2p*.
Таким образом, расположение МО σ2s* по энергии в молекуле BN будет следующим:
А) σ2s* > σ2p*
Таким образом, правильный ответ на вопрос "Как расположена МО σ2s* по энергии в молекуле BN?" - "А) σ2s* > σ2p*".