Добро пожаловать в класс химии! Давайте вместе разберемся с этим вопросом.
1) Для начала посчитаем количество граммов каждого элемента в веществе. У нас есть следующие данные:
- 61,54% кислорода
- 34,62% углерода
- 3,84% водорода
Для этого нам нужно знать молярную массу каждого элемента. Молярная масса кислорода (O) равна 16 г/моль, углерода (C) - 12 г/моль, а водорода (H) - 1 г/моль.
Давайте вычислим количество граммов каждого элемента:
- Кислород: 61,54% * (молярная масса O) = 61,54% * 16 г/моль = 9,85 г
- Углерод: 34,62% * (молярная масса C) = 34,62% * 12 г/моль = 4,15 г
- Водород: 3,84% * (молярная масса H) = 3,84% * 1 г/моль = 0,04 г
2) На основании полученных данных мы можем определить отношения между атомами. Для этого необходимо найти соотношение между количеством граммов каждого элемента.
Давайте посмотрим на соотношение между количеством углерода и кислорода:
- Углерод: Кислород = 4,15 г : 9,85 г ≈ 0,42 : 1
Соотношение между количеством водорода и кислорода:
- Водород: Кислород = 0,04 г : 9,85 г ≈ 0,004 : 1
Теперь мы можем найти простое отношение между углеродом, кислородом и водородом:
- Углерод: Водород: Кислород = 0,42 : 0,004 : 1 ≈ 105 : 1 : 238
3) Зная простое отношение между атомами, мы можем определить молекулярную формулу органического вещества. В данном случае, число атомов каждого элемента в молекуле будет соответствовать числу в простом отношении.
Таким образом, молекулярная формула органического вещества будет: C105H238O238
4) Теперь давайте составим структурную формулу для нашего вещества. Структурная формула показывает, как атомы связаны друг с другом в молекуле.
К сожалению, нам недостаточно информации, чтобы точно определить структурную формулу вещества. Но мы знаем, что вещество содержит окись хрома (VI), которая окисляет углеводород состава С5Н8, и серную кислоту.
5) Наконец, давайте запишем уравнение получения этого вещества. У нас есть окись хрома (VI) и углеводород С5Н8, которые реагируют с серной кислотой. Уравнение будет выглядеть следующим образом:
Для определения температуры, давления и удельной внутренней энергии жидкой фазы воды в состоянии насыщения при заданной удельной энтальпии (h) необходимо использовать таблицу свойств насыщенного пара воды.
1. Откройте таблицу свойств насыщенного пара воды и найдите столбец со значениями удельной энтальпии (h).
2. Ищите строку с ближайшим значением удельной энтальпии к заданному значению (h=500 кДж/кг).
3. В найденной строке найдите значения температуры, давления и удельной внутренней энергии. Возможно, таблица может содержать только значения давления и удельной внутренней энергии, но не температуры. В этом случае воспользуйтесь соответствующими формулами для рассчета температуры.
4. Запишите найденные значения температуры, давления и удельной внутренней энергии и предоставьте их в качестве ответа.
Обоснование: Таблица свойств насыщенного пара воды содержит экспериментально полученные данные о свойствах воды в состоянии насыщения при различных значениях давления и температуры. Поэтому, используя таблицу, мы можем определить требуемые значения свойств жидкой фазы воды при заданной удельной энтальпии.
Шаги решения:
1. Откройте таблицу свойств насыщенного пара воды.
2. Найдите столбец с удельной энтальпией (h).
3. Найдите строку с ближайшим значением удельной энтальпии к заданному значению (h=500 кДж/кг).
4. Запишите значения температуры, давления и удельной внутренней энергии для найденной строки.
5. Если в таблице не указана температура, используйте соответствующую формулу для рассчета температуры.
6. Предоставьте полученные значения в качестве ответа.
Примерный результат (может отличаться в зависимости от таблицы свойств, которую вы используете):
- Температура: 163.5 °C
- Давление: 8.83 MPa
- Удельная внутренняя энергия: 1160.78 kJ/kg
Важно отметить, что значения могут варьироваться в зависимости от источника данных и используемых методов приближения при составлении таблицы свойств. Лучшим подходом будет использовать правильный источник данных или таблицу свойств воды от достоверного источника, которая соответствует вашим требованиям.
Назвіть продукти реакції
1) FeO+CO= Fe + CO2
залізо діоксид вуглецю
2) Fe+2HCl = H2 + FeCl2
водень хлорид заліза (II)
3) FeCl2+2H2O= Fe(OH)2 + 2HCl
гідроксид соляна
заліза (II) кислота
4) Fe(OH)2= FeO + H2O
монооксид вода
заліза