Объяснение:
Осмотическое давление при 37°C составляет 7.7 атм. Сколько нужно взять мальтозы для приготовления 1.5 л изотонического раствора? R 0.082 л *атм К моль. Молярная масса мальтозы = 342 г/ моль
Изотоническими являются растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением
По закону Вант-Гоффа Р осм. = с · R ·T Отсюда молярная концентрация будет равна
Р осм 7,7 атм
См = = = 0,303 моль/л
R × T 0,082 · 310
Температуру 37° С приводим к шкале Кельвина 310 К, а поскольку осмотическое давление измерено в атм., то универсальная газовая постоянная R = 0, 082 л ·атм/ К· моль.
Вычислим массу мальтозы:
m(С12Н22О11) = См × М × 1,5 = 0,303 × 342 × 1,5л = 155,4 г
Х - 1
Найдём массовую долю кислорода. Согласно формуле, если У - 0,06 моля, то кислорода будет 0,24 моль, тогда масса будет m=0,24х16=3,84 грамма
и ω=3,84/8=0,48
Найдём массовую долю У 1-0,28 -0,48=0,24 соответственно масса У m=2,24x0,24/0,28=1,92грамма
Атомная масса У 1,92/0,06=32 это сера