1.MgO, CO, CO2, Cl2O, K2O, Cl2O7, SO2, Na2O, SO3, N2O, CaO, Al2O3, N2O
Основные оксиды:
MgO-оксид магния Mr(MgO)=24+16=40
K2O-оксид калия Mr(K2O)=2x39+16=94
Na2O-оксид натрия Mr(Na2O)=2x23+16=62
CaO-оксид каоьция Mr(CaO)=40+16=56
Кислотные оксиды: CO2 Mr(CO2)=
Cl2Oоксид хлора(l) Mr(Cl2O)=2x35.5+16=87
Cl2O7 оксид хлора(VIl) Mr(Cl2O7)=2x35.5+7x16=183
SO2оксид серы (IV) Mr(SO2)=32+2x16=64
SO3оксид серы(VI) Mr(SO3)= 32+3x16=80
Амфотерные оксиды: Al2O3 оксид алюминия Mr(Al2O3 )=2x27+2x16=102
Несолеобразкещие оксиды:CO оксид углерода(ll) Mr(CO)=12+16=28
N2O оксид азота(l) Mr(N2O)= 2x14+16=44
2. Наимбольшая массовая доля кислорода в оксиде серы(VI).
3. а) оксид лития Li₂O
б) оксид фосфора (III) P₂O₃
в) оксид азота (V) N₂O₅
г) оксид углерода (II) CO
Основания:
1.
Ca(OH)2 гидроксид кальция Mr(Ca(OH)2=40+2(16+1)=57
LiOH гидроксид лития Mr(LiOH)=7+16+1=24
Mg(OH)2 гидроксид магния Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
2. Из перечня: KOH LiOH, NaOH
LiOH в гидроксиде лития массовая доля самая большая.
3. Ca(OH)2, Fe(OH)2, Mg(OH)2
Mr[Mg(OH)2]=24+2(16+1)=58
4. Ba(OH)2, NaOH, KOH
/O-H
Ba
\O-H
Na-O-H
K-O-H
5. Из перечня: Mg(OH)2 гидроксид магния
Fe(OH)2 гидроксид железа(ll)
Mn(OH)2 гидроксид марганца(ll)
6. Составьте формулы указанных оснований:
а) гидроксида лития LiOH
б) гидроксида магния Mg(OH)2
в) гидроксида железа (II)Fe(OH)2
г) гидроксида железа (III) Fe(OH)3
7. В перечне: Fe2O3, Ca(OH)2, CaSO4, CaH2, KOH, K2S, LiOH - число формул оснований равно: а) 3
1. Назовите эти основания:
Ca(OH)2 гидроксид кальция
KOH гидроксид калия
LiOH гидроксид лития
8. Составьте формулы гидроксидов: меди (II) CuOH,
калия KOH,
марганца (II)Mn(OH)2 не растворимое в воде основание
бария Ba(OH)2
9. Составьте формулы гидроксидов:
стронция SrOH,
магния Mg(OH)2 многокислотное нерастворимое основание
натрия NaOH,
бария Ba(OH)₂ многокислотное растворимое в воде основание.
10. В перечне: NaOH, Fe(OH)2, KOH, Cu(OH)2, C2H5OH, HOH, Mg(OH)2 - число:
а) щелочей равно 2: NaOH, KOH; б) нерастворимых оснований равно3:Fe(OH)2, Cu(OH),2Mg(OH)2
в) гидроксидов равно 5; г) однокислотных оснований равно2
Кислоты:
1. Из перечня: H3PO4, - выпишите формулу ортофосфорной кислоты.
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его PO4 фосфат . Составьте графическую формулу кислоты.
H-O\
H-O- P=O
H-O/
2. Из перечня: H2S, H2SO4, H3PO4, H2CO3, H2SO3 - выпишите формулу серной кислоты. H2SO4,
Запишите формулу ее кислотного остатка, назовите его SO4 сульфат. Определите массовые доли всех элементов в серной кислоте.
Mr(H₂SO4)=2+32+64=98
ω(H)=2÷98=0,02
ω(S)=32÷98=0,327
ω(O)=64÷98=0,653
3. Из восьми атомов состоит молекула кислоты: а) азотной б) угольной в) серной г) ортофосфорной
г) из восьми атомов состоит молекула ортофосфорной кислоты H3PO4
4.Из перечня: HNO3, H2SO3, HCl, H3PO4, HNO2, Mg(OH)2 - выпишите формулы одноосновных кислот и назовите их.
HNO3 азотная кислота
HCl соляная кислота
HNO2 азотистая кислота
8. Формулы оксида, основания, кислоты записаны в ряду: а)BaO, Fe(OH)2, NaNO3
б)P2O5, MgO, HNO3 в)SO3, Mg(OH)2, HCl г)NaOH, CaO, H3PO4
ответ: в)SO3, Mg(OH)2, HCl
9. Установите соответствие:
Химическая формула Класс вещества
А) P2O5 3) оксид 1) основание
Б) S8 4) простое вещество
В) Mg(OH)2 1) основание
Г) H2CO3 2) кислота
Соли. Определение, состав, номенклатура и классификация
1.Из перечня: CaCO3, MgO, NaOH, NaCl, K3PO4, H2SO4 - выпишите формулы солей и назовите их.
CaCO3 карбонат кальция
NaCl хлорид натрия
K3PO4 фосфат калия
2. Напишите формулы веществ: кремниевой кислоты H2SiO3-кислота, нитрата железа(III) Fe(NO3)3 -соль, оксид натрия Na2O-окисд , гидросиликата калия KHSiO3-гидроксид. Назовите классы веществ.
3. Из перечня: H2SO4, N2O5, Ca(OH)2, H2S, MgO, K3PO4, Fe(OH)2, AlCl3 - выпишите формулы:
а) оксидов N2O5, MgO,
O=N-O
\
O Mg=O
/
O=N-O
б) кислот
H2SO4 серная кислота
O
ll
H-O- S=O
/
H-O,
H2S сероводородная кислота H-S-H,
в) оснований Ca(OH)2 гидроксид кальция, Fe(OH)2 гидроксид железа(ll),
г) солей K3PO4 фосфат калия, AlCl3хлорид алюминия
4. Соль, в формуле которой указано 9 атомов, - это: а) нитрат кальция Ca(NO3)2;
Напишите формулы указанных солей.
б) сульфат магния MgSO4 в) карбонат кальция CaCO3 г) ортофосфат калия. K3PO4
5. Напишите химические формулы средних солей, образованных натрием и сероводородной Na2S сульфид натрия, азотистой NaNO2 нитрит натрия и серной кислотами Na2SO4 сульфат натрия.
6. Напишите химические формулы средних солей, образованных алюминием и угольной AI2(CO3)3 карбонат алюминия, серной AI2(SO4)3 сульфат алюминия и кремниевой AI2(SiO3)3 силикат алюминия Определите, в какой из указанных солей массовая доля алюминия наибольшая. ответ в AI2(CO3)3 карбонат алюминия массовая доля алюминия самая большая 0,23
7. Соль, в формуле которой указано 13 атомов, - это:
а) хлорид магния MgCI2
б) сульфат алюминия AI2(SO4)3
в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
г) карбонат натрия Na2CO3
ответ: 13 втомов в в) нитрат железа(III) Fe(NO3)3
1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%