Объяснение:
Составить уравнения. Соль+соль; соль+ щелочь; соль+кислота; соль+металл;соль+ кислотный оксид. Реакции обмена должны идти до конца.
1) AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3
2) CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4
3) Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3↓
4) CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu↓
5) Na2CO3 + N2O5 = 2NaNO3 + CO2↑
Написать формулы солей:
нитрит калия KNO3
хлорное железо FeCl3
хлористое железо FeCl2
нитрат меди Cu(NO3)2
силикат натрия Na2SiO3
перхлорат натрия NaClO4
хлорат натрия NaClO3
хлорит бария Ba(CIO2)
гипохлорит калия KClO
гидрофосфат бария BaHPO4
дигидрофосфат кальция Ca(H2PO4)2
гидросульфид калия, KHS
сульфат хрома 2 , CrSO4
ацетат рубидия, CH3COORb
фосфат аммония (NH4)3PO4
основной карбонат меди. (CuOH)2CO3
При составлении формул учитывать степень окисления металла и кислотного остаток
Объяснение:
Объяснение:
написать уравнения реакций для данного ряда преобразований
Al -AlCl3-Al(OH)Cl2-Al(OH)3-Al2O3-Al-Al2O3-KAlO2-Al2(SO4)3-Al(OH)3-Na [Al(OH)4] -AlCl3
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
AlCl3 + NaOH = Al(OH)Cl2 + NaCl
Al³⁺ + 3Cl⁻ + Na⁺ + OH⁻ = Al(OH)²⁺ + OH⁻ + Na⁺ + Cl⁻
Al³⁺ + OH⁻ = Al(OH)²⁺
Al(OH)Cl2 + 2NaOH = Al(OH)3↓ + 2NaCl
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Al(OH)3↓ + 2Na⁺ + 2Cl⁻
AlOH²⁺ + 2Cl⁻ + 2Na⁺ + 2OH⁻ = Al(OH)3↓
t
2Al(OH)3 > Al₂O₃ + 3 H₂O↑
Al2O3 + 3Mg = 2MgO = 2Al
сплавление
2Al + 2KOH + 2Н2О> 2КAlO2 + 3H2↑
Al⁰ - 3e = Al³⁺ окисление, Al - восстановитель ║ 2
2H⁺ + 2e = H₂⁰ восстановление 2Н⁺ окислитель ║ 3
2КAlO2 + 4H2SO4 = Al2(SO4)3 + K2SO4 + 4H2O
2К⁺ + 2AlO2⁻ + 8H⁺ + 4SO4²⁻ = 2Al³⁺ + 3SO4²⁻ + 2K⁺ + SO4²⁺ + 4H2O
2AlO2⁻ + 8H⁺ = 2Al³⁺ + 4H2O
Al2(SO4)3 + 6NaOH = 2Al(OH)3 ↓ + 3Na2SO4
2Al(OH)3(тв) + NaOH = Na[Al(OH)4]
Na[Al(OH)4] + 4HCl = AlCl3 + NaCl + 4H2O
Na⁺ + [Al(OH)4]⁻ + 4H⁺ + 4Cl⁻ = Al³⁺ + 3Cl⁻ + Na⁺ + Cl⁻ + 4H2O
[Al(OH)4]⁻ + 4H⁺ = Al³⁺ + 4H2O