Для определения степени окисления марганца в каждом из соединений следует помнить, что молекула в целом всегда электронейтральна, т. е. сколько в молекуле положительно заряженных частиц, столько же должно быть и отрицательно заряженных частиц (с учетом индексов!) . Подсчет зарядом лучше начинать с элемента, степень которого мы хорошо знаем и (например, у кислорода степень окисления всегда "-2" (перекись водорода не берем во внимание- это исключение) .
MnO: кислород: -2; следовательно у марганца: +2
Mn2O3: кислород: (-2)*3= -6; марганец: +6/2=+3(делим на 2, т. к. в молекуле 2 атома марганца)
MnO2: кислород : ( -2)*2= - 4; марганец: (+4)/1= +4 (в молекуле только 1 атом марганца)
По образу и подобию определяй степень окисления марганца в каждом случае.
Для проверки степень окисления марганца в соединениях:
MnO2 (+4)
Mn2O3 (+3)
MnO3 (+6)
Mn2O7 (+7)
KMnO4 (+7) (помним, что кроме марганца в состав молекулы входит еще 1 атом калия, который имеет степень окисления +1. Следовательно на марганец остается: 8-1=7 "плюсиков)
H2MnO4 (+6) (в этом случае 2 атома водорода, каждый из которых имеет степень окисления +1. Всего получаем +2. Отрицательно заряженных частиц: (- 2)*4 = - 8. Положительно заряженных частиц водорода (+2), тогда на марганец остается +6).
Удачи!
1) 2C + O2 = 2CO (при взаимодействии углерода с кислородом, образуется угарный газ);
2) 2CO + O2 = 2СO2 (при взаимодействии угарного газа с кислородом, образуется углекислый газ);
3) CO2 + NaOH = NaHCO3 (при взаимодействии углекислого газа с гидроксидом натрия, образуется гидрокарбонат натрия);
4) NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O (при взаимодействии гидрокарбоната натрия с гидроксидом натрия, образуется карбонат натрия и вода);
5) Na2CO3 = Na2O + CO2 (при разложении карбоната натрия, образуется оксид натрия и углекислый газ).
Объяснение:
V(CH₄) = 12,22 дм³
Объяснение:
Мендлеева-Клапейрона и оно имеет следующий вид:
Так как нам даны и химические величины и физические, то уравнение, которое объединяет и химическое количество, и объем, и давление - уравнение Менделеева-Клайперона которое имеет следующий вид:
pV=nRT где p - давление, V - объем, n - химическое количество, R - газовая постоянная и Т - температура в Кельвинах.
Выразим из уравнения искомый объем -
.
Так, переведем сразу же градусы в Кельвины: 25°С + 273.15= 298.15K
И переведем постоянную газовую, которая равна при именно атмосферном давлении - 0,082 атм·дм³/K·моль
Теперь, приведя все данные к одним размерностям можем расчитать сам объем метана -
1 моль·0,082атм·дм³/K·моль· 298.15K ÷ 2атм = 12,22 дм³