опыт 1. Получение раствора гидроксида кальция. Небольшой кусочек мела СаСОз захватить тигельными щипцами и прокаливать 3-5 мин, охладить, поместить в фарфоровую чашку или пробирку и, смочив несколькими каплями воды, наблюдать за изменениями. После этого прибавить 2-3 капли раствора фенолфталеина и сделать вывод о характере раствора. Написать уравнения реакций, происходящих при прокаливании СаСОз и растворении продукта прокаливания.
Опыт 2. Взаимодействие основного оксида с водой» К небольшому количеству оксида магния в пробирке прилить дистиллированной воды и взболтать. Прибавить к реакционной смеси 2-3 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдается? Написать уравнения реакции.
Опыт 3. Получение нерастворимых в воде гидроксидов. В две пробирки налить по 1-2 мл раствора солей FeCl3 и CuSO4 и прибавить приблизительно равный объем раствора гидроксида натрия. Что наблюдается? Испытать в воде, кислоте и щелочи растворимость полученных осадков. Написать уравнения реакций.
2СН3COONa + H2SO4 = 2CH3COOH + Na2SO4 2NaCl + H2SO4(конц) = Na2SO4 + 2HCl↑
Объяснение:
Составим уравнение реакции
n= 0,01 X
H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2HNO3
1 моль 1 моль
Найдем химическое к-во Ba(NO3)2
n(Ba(NO3)2) = m(Ba(NO3)2) / M(Ba(NO3)2)= 2,61 г / 261 г\моль = 0,01 моль
M(Ba(NO3)2) = Mr(Ba(NO3)2)
Mr(Ba(NO3)2) = 137 + (14 + 16*3) *2 = 261
M(Ba(NO3)2) = 261 г\моль
Найдем химическое к-во BaSO4 ( X )
X = (0.01 моль * 1 моль) / 1 моль = 0,01 моль
n(BaSO4) = 0.01 моль
Через химическое к-во найдем массу BaSO4
m(BaSO4) = n(BaSO4) * M(BaSO4) = 0,01 моль * 233 г\моль = 2,33 г
M(BaSO4) = Mr(BaSO4)
Mr(BaSO4) = 137 + 32 + 16*4 = 233
M(BaSO4) = 233 г\моль
ответ: 2,33 г