Question

При сгорании 3г газообразного углеводорода выделилось 8.8 г углекислого газа и 5.4 г воды,относительная плотность по водороду-15.найти формулу вещества

Answer 1

Дано:

m (в-ва) = 3 г

 m (CO2) = 8,8 г

m (Н2О) = 5,4 г

D(H2) = 15

Найти:

CxHyOz + O2 = xCO2 + 1\2yH2O

 Находим количества веществ CO2 и определяем, сколько моль атомов С содержится:

 ν(CO2) = m\M  = 8,8 г/ 44 г\моль = 0,2 моль.

 ν(C) = 0,2 моль..

ν(Н2О) = m\M  = 5,4 г/ 18 г\моль = 0,3 моль.

ν(Н) = 0,3 • 2 = 0,6 моль.

C : H  = 0,2 : 0,6 = 2 : 6

 Простейшая формула — С2Н6

Проверка решения:

М(C2H6) = 12∙2 + 1∙6 = 30 г/моль

 Истинная молярная масса

М = Dпо Н2 • М(Н2) = 15 • 2 = 30 г/моль

Так как по задаче М(в-ва) = 30, то формула выведенная нами полностью соответствует составу.

ответ: Простейшая формула — С2Н6– этан

Answer 2

Дано:

m(CxHy)=3г                                            

m(CO2)=8.8г

m(H2O)=5.4г

D(CxHy\H2)=16

CxHy - ?

1)Найдём молярную массу углеводорода. Раз плотность по водороду равна 15, то молярная масса=15*атомную массу водорода=15*2=30г\моль

2) По продуктам сгорания найдём массы С и Н:

 8.8г                  х

СО2С                           х= 8.8*12\44= 2.4г

44г\моль      12г\моль

 5.4г                      хг

Н2ОН2                     х=5.4*2\18= 0.6г

 18г\моль          2г\моль

3) теперь составим отношения масс веществ к молярным:

x:y=2.4\12 : 0.6\1

x:y= 0.2 : 0.6

x:y= 2:6

x:y= 1:3                      простейшая ф-ла- СН3 (15г\моль)

4) найдём отношение n молярной массы искомого углеводорода к молярной массе простейшего в-ва

n= 30\15=2

5)Теперь домножим индексы простейшего в-ва на 2 и получим С2Н6-этан

ответ: С2Н6 - этан