Добрый день! С удовольствием помогу вам разобраться с этой задачей и решить ее.
Итак, у нас есть раствор кухонной соли (NaCl), которому был прилит надлишок аргентум нитрата (AgNO3), и в результате образовался осадок массой 10 г. Мы должны определить массу кухонной соли в этом растворе.
Для начала, нам понадобится некоторая химическая информация. При реакции между NaCl и AgNO3 образуется осадок AgCl (хлорид серебра), так как NaCl и AgNO3 оба содержат ионы хлорида (Cl-), которые соединяются во время реакции. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Теперь мы знаем, что образовался осадок массой 10 г. Но в данном случае, нам важно понять, сколько массы AgCl будет образовано из 1 моль AgNO3. Для этого нам нужно обратиться к молярным массам каждого из веществ:
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль
С помощью этих данных мы можем установить, что 1 моль AgNO3 соединяется с 1 молью AgCl в соотношении 1:1. Это означает, что масса AgCl будет равна массе AgNO3.
Далее, нам нужно определить количество молей AgCl, которое соответствует массе осадка 10 г. Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество молей × молярная масса
Таким образом, количество молей AgCl можно определить следующим образом:
количество молей AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl
= 10 г / 143.32 г/моль
≈ 0.07 моль AgCl
Теперь, мы знаем, что количество молей AgCl будет таким же, как количество молей AgNO3, так как они соединяются в соотношении 1:1. Поэтому, количество молей AgNO3 также будет равно 0.07 моль.
Но, мы не ищем количество молей AgNO3, а массу кухонной соли (NaCl). Чтобы определить массу NaCl, нам также понадобится знать количество молей NaCl.
Так как NaCl соединяется с AgNO3 в соотношении 1:1, количество молей NaCl также будет 0.07 моль.
Наконец, мы можем определить массу NaCl, используя формулу, которую мы ранее использовали:
масса = количество молей × молярная масса
Таким образом, масса NaCl будет равна:
масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl
= 0.07 моль × 58.44 г/моль (молярная масса NaCl)
≈ 4.09 г
Таким образом, в растворе содержалась примерно 4.09 г кухонной соли (NaCl).
Я надеюсь, что данное пошаговое решение и объяснение были понятными. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.
Итак, у нас есть раствор кухонной соли (NaCl), которому был прилит надлишок аргентум нитрата (AgNO3), и в результате образовался осадок массой 10 г. Мы должны определить массу кухонной соли в этом растворе.
Для начала, нам понадобится некоторая химическая информация. При реакции между NaCl и AgNO3 образуется осадок AgCl (хлорид серебра), так как NaCl и AgNO3 оба содержат ионы хлорида (Cl-), которые соединяются во время реакции. Химическое уравнение для этой реакции выглядит следующим образом:
NaCl + AgNO3 -> AgCl + NaNO3
Теперь мы знаем, что образовался осадок массой 10 г. Но в данном случае, нам важно понять, сколько массы AgCl будет образовано из 1 моль AgNO3. Для этого нам нужно обратиться к молярным массам каждого из веществ:
Молярная масса AgNO3 = 169.87 г/моль
Молярная масса AgCl = 143.32 г/моль
С помощью этих данных мы можем установить, что 1 моль AgNO3 соединяется с 1 молью AgCl в соотношении 1:1. Это означает, что масса AgCl будет равна массе AgNO3.
Далее, нам нужно определить количество молей AgCl, которое соответствует массе осадка 10 г. Для этого воспользуемся формулой:
масса = количество молей × молярная масса
Таким образом, количество молей AgCl можно определить следующим образом:
количество молей AgCl = масса AgCl / молярная масса AgCl
= 10 г / 143.32 г/моль
≈ 0.07 моль AgCl
Теперь, мы знаем, что количество молей AgCl будет таким же, как количество молей AgNO3, так как они соединяются в соотношении 1:1. Поэтому, количество молей AgNO3 также будет равно 0.07 моль.
Но, мы не ищем количество молей AgNO3, а массу кухонной соли (NaCl). Чтобы определить массу NaCl, нам также понадобится знать количество молей NaCl.
Так как NaCl соединяется с AgNO3 в соотношении 1:1, количество молей NaCl также будет 0.07 моль.
Наконец, мы можем определить массу NaCl, используя формулу, которую мы ранее использовали:
масса = количество молей × молярная масса
Таким образом, масса NaCl будет равна:
масса NaCl = количество молей NaCl × молярная масса NaCl
= 0.07 моль × 58.44 г/моль (молярная масса NaCl)
≈ 4.09 г
Таким образом, в растворе содержалась примерно 4.09 г кухонной соли (NaCl).
Я надеюсь, что данное пошаговое решение и объяснение были понятными. Если у вас возникнут еще какие-либо вопросы, пожалуйста, не стесняйтесь задавать их.