0,6 моль рибозы.
Объяснение:
Дано:
N(C₆H₁₂O₆) = 3,01·10²³ молекул
m(C₆H₁₂O₆) = m(C₅H₁₀O₅)
n(C₅H₁₀O₅) - ?
N(A) = 6,02·10²³ молек/моль
М(C₆H₁₂O₆) = 12•6 + 1•12 + 16•6 = 180 г/моль
М(C₅H₁₀O₅) = 12•5 + 1•10 + 16•5 = 150 г/моль
Если
m(C₆H₁₂O₆) = m(C₅H₁₀O₅)
а масса глюкозы равна:
m(C₆H₁₂O₆) = N(C₆H₁₂O₆) / N(A) • M(C₆H₁₂O₆)
По условию, масса рибозы такая же, значит
m(C₅H₁₀O₅) = N(C₆H₁₂O₆) / N(A) • M(C₆H₁₂O₆),
а следовательно, кол-во вещества рибозы будет вычисляться так:
n(C₅H₁₀O₅) = m(C₅H₁₀O₅) / M(C₅H₁₀O₅)
= [N(C₆H₁₂O₆) / N(A) • M(C₆H₁₂O₆) ] / M(C₅H₁₀O₅)
отсюда:
n(C₅H₁₀O₅) = 3,01·10²³ / 6,02·10²³ •180 / 150
n(C₅H₁₀O₅) = 0,5•1,2 = 0,6 моль рибозы.
Если мы знаем химическую формулу вещества, то достаточно просто рассчитать относительные массы каждого элемента в нем.
По-видимому, можно выделить два основных типа расчетных задач на основе формул химических веществ. Во-первых, зная атомные массы каждого элемента, можно вычислить их суммарную массу, приходящуюся на моль вещества, и определить процентное содержание каждого элемента. Во-вторых, можно решить обратную задачу: найти химическую формулу по заданному процентному содержанию элементов в веществе (на основании данных химического анализа)
Рассмотрим несколько примеров.
Пример 1. Рассчитайте массовые доли в процентах каждого элемента в фосфорной кислоте.
Решение. Зная относительные атомные массы каждого элемента, вычислим их сумму для Н3РО4:
Мr(Н3Р04) = 3Ar(Н) + Ar(Р) + 4Ar(0) = 3.1 + 31 + 16.4 = 98. Тогда, например, содержание водорода равно
Пример 2. Железо образует с кислородом три оксида. Один из них содержит 77,8% железа, другой - 70,0 и третий - 72,4%. Определите формулы оксидов.
Решение. Запишем формулу оксида железа в общем случае: FexOy. Найдем отношение х : у и, приводя к целочисленному отношению, определим формулы оксидов.
Протекает типичная реакция замещения
Теги в интернете : спирт + галогенводород