2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
n(NaOH)=4/40=0.1 моль
n(H2SO4)=0.05 моль
V=n/C
V(H2SO4)=0.05/0.1=0.5 л =500мл
Отметите ЛУДЩИЙ ОТВЕТ
ответ: Вычислите объем водорода (н.у.), который может быть получен при растворении в воде 120 мг кальция, если выход газа составит 80% от теоретически возможного.
Объяснение:
Дано:
m(Ca)=120мг
η(H2)=80%=0.8
V(H2)=?
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
n(Ca)= m / M = 0.001г / 40г/моль = 0.000025г
По уравнению реакции при растворении 1 моль Ca выделяется 1 моль H2, следовательно при растворении 0.000025 моль Ca выделяется 0.000025 моль H2.
V(H2)=n * Vm = 0.000025моль * 22.4л/моль = 0.00056л = 0.56мл
η= V(практический) / V(теоретический)
V(H2)практический = η * V(H2)теоретический = 0.8 * 0.56мл = 0.448мл
ответ: V(H2)практический = 0.448мл
ответ: 2. ответ: V(р-ра)=500 млV(р-ра)=500 мл.
H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O n(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=440=0.1 мольn(NaOH)=m(NaOH)M(NaOH)=440=0.1 моль n(H2SO4)=n(NaOH)2=0.12=0.05 мольn(H2SO4)=n(NaOH)2=0.12=0.05 моль V(р-ра)=n(H2SO4)cM(H2SO4)=0.050.1=0.5л=500 мл
Источник: https://gomolog.ru/reshebniki/11-klass/rudzitis-i-feldman-2019/17/test-3.html