Большинство твёрдых веществ имеет кристаллическое строение, которое характеризуется строго определённым расположением частиц.
Если соединить частицы условными линиями, то получится пространственный каркас, называемый кристаллической решёткой.
Точки, в которых размещены частицы кристалла, называют узлами решётки. В узлах воображаемой решётки могут находиться атомы, ионы или молекулы.
В зависимости от природы частиц, расположенных в узлах, и характера связи между ними различают четыре типа кристаллических решёток: ионную, металлическую, атомную и молекулярную.
Ионными называют решётки, в узлах которых находятся ионы.
Их образуют вещества с ионной связью. В узлах такой решётки располагаются положительные и отрицательные ионы, связанные между собой электростатическим взаимодействием.
Ионные кристаллические решётки имеют соли, щёлочи, оксиды активных металлов.
Ионы могут быть простые или сложные. Например, в узлах кристаллической решётки хлорида натрия находятся простые ионы натрия Na+ и хлора Cl−, а в узлах решётки сульфата калия чередуются простые ионы калия K+ и сложные сульфат-ионы SO2−4.
Связи между ионами в таких кристаллах прочные. Поэтому ионные вещества твёрдые, тугоплавкие, нелетучие. Такие вещества хорошо растворяются в воде.
7257_001.gif
Кристаллическая решётка хлорида натрия
пвар.jpg
Кристалл хлорида натрия
Металлическими называют решётки, которые состоят из положительных ионов и атомов металла и свободных электронов.
Их образуют вещества с металлической связью. В узлах металлической решётки находятся атомы и ионы (то атомы, то ионы, в которые легко превращаются атомы, отдавая свои внешние электроны в общее пользование).
Такие кристаллические решётки характерны для простых веществ металлов и сплавов.
Температуры плавления металлов могут быть разными (от –37 °С у ртути до двух-трёх тысяч градусов). Но все металлы имеют характерный металлический блеск, ковкость, пластичность, хорошо проводят электрический ток и тепло.
16-12-2016 23-00-51.png
Металлическая кристаллическая решётка
i.jpg
Металлические изделия
Атомными называют кристаллические решётки, в узлах которых находятся отдельные атомы, соединённые ковалентными связями.
Такой тип решётки имеет алмаз — одно из аллотропных видоизменений углерода. К
2CH3COOH+ MgO=(CH3COO)2Mg+H2O - молекулярное ур-ние
2СH3COO[-] + 2H[+] + MgO = 2CH3COO[-] + Mg[2+] + H2O - ионное полное ур-ние
2H[+] + MgO = Mg[2+] + H2O - ионное сокращенное ур-ние
KOH+CH3COOH=CH3COOK+H2O - молекулярное ур-ние
K[+] + OH[-] + CH3COO[-] + H[+] = CH3COO[-] + K[+]+ H2O - ионное полное ур-ние
H[+] + OH[-] = H2O - ионное сокращенное ур-ние
правильнее уравнение будет так:
СaCO3+2CH3COOH= (CH3COO)2Ca+CO2+H2O - молекулярное ур-ние
CaCO3 ↓+ 2CH3COO[-] + 2H[+] = 2CH3COO[-] + Ca[2+] + CO2 + H2O - ионное полное ур-ние
CaCO3 ↓+ 2H[+] = Ca[2+] + CO2 + H2O - ионное сокращенное ур-ние
Примечание: в квадратных скобках, например [2+] указан заряд иона (пишется как степень в верхнем правом углу элемента)