Объяснение:
Процесс твердения гипса сопровождается следующей реакцией:
СaSO4 · 0,5 H2O + 1,5 H2O = СaSO4 · 2H2O.
Определяем молекулярные массы соединений, участвующих в этой реакции:
MСaSO 0,5H O 4 2 · = 40 +32 +16 4 + 0,5 (1 2 +16) = 145 г/моль;
M1,5H O2 = 1,5 (1 2 + 16) = 27 г/моль;
MСaSO 2H O 4 2 · = 40 + 32 + 16 4 + 2 (1 2 + 16) = 172 г/моль.
Тогда отношение молекулярных масс имеет вид:
145 + 27 = 172.
Для нахождения количества воды H O2 ( ), m необходимой для полной гидратации 5000 кг
строительного гипса, нужно учесть отношение молекулярных масс строительного гипса и воды:
H O2
5000 27
145
· m = = 930 кг.
Для определения количества химически связанной воды в двуводном гипсе, необходимо
учесть 0,5 H2O, которые находятся в строительном гипсе, тогда общее количество химически свя-
занной воды в продукте гидратации будет равно:
2
общее mH O = 930 + 930
3
= 1240 кг.
ответ: для полной гидратации 5 т строительного гипса необходимо 930 кг воды. Относи-
тельное содержание химически связанной воды в продукте гидратации составляет 1240 кг.
Дано:
m(Me) = 2 г
m(Me2О) = 2,8 г
Найти: M(Me)
Пусть молярная масса неизвестного металла будет х:
M(Me) = х г\моль
n(Me) = m(Me) \ M(Me)
n(Me) = 2\х моль
Тогда:
M(MeО) = [M(Me) + 1 M(О)] г\моль
M(MeO) = (х + 16) г\моль
n(MeО) = m(MeО) \ M(MeО)
n(MeCl) = 2,8 \(х + 16) моль
составим уравнение реакции, учитывая, что по условию металл двухвалентен:
2Me +О2 = 2MeO
n(Me)\ n(MeО) = 2\2=1
n(Me) = 2 n(MeО)
подставим данные в формулу:
2 \ х = (2,8 \(х + 16))
2,8 х = 2 х + 32
0,8 х = 32
х = 40
ответ. M(Me) = 40 - кальций