Ур-е реакций, с которых можно осуществить следующие превращения: а)ca-> cao-> ca(oh)2-> cacl2-> ca3(po4)2 б)фосфор-> оксид фосфора 5-> фосфорная кислота-> фосфат калия-> фосфат кальция ! ! написать по действиям.! ур-я с участием электролитов запишите в молекулярном и ионном виде.для окислительно-восстановительных реакций составьте схемы электронного .

👇

Увидеть ответ

Ответ:

Emulov

28.04.2021

1)2Ca+O2=2CaO

2)CaO+H2O=Ca(OH)2

3)Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O

4)3CaCl2+2H3PO4=Ca3(PO4)2+6HCl

1)4P + 5O2 = 2P2O5
2)P2O5 + 3H2O = 2H3PO4
3)H3PO4 + 3KOH = K3PO4 + 3H2O
4)3CaCl2 + 2K3PO4 = Ca3(PO4)2 + 6KCl
5)Ca3PO42 + 3H2SO4 = 3CaSO4 + 2H3PO4

4,4(67 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

Themrg

28.04.2021

Смотри
V (p-pa) = 1 лСм (СН3СООН) = 0,005 моль / лn (СН3СООNa) = 0,05 мольKd (СН3СООН) = 1,8 * 10 ^ (- 5) Оцтова кислота - це слабка кислота, тому ступінь дисоціації кислоти невелика. Дисоціація протікає за схемоюCH3COOH ↔СН3СОО (-) + Н (+)Концентрація іонів водню в оцтовій кислоті[H (+)] 1 = √ (Kd (СН3СООН) * Див (СН3СООН)) = √ (1,8 * 10 ^ (- 5) * 0,005) = 3 * 10 ^ (- 4) моль / л При додаванні до оцтової кислоти її солі - ацетату натрію отримуємо буферний розчин, при цьому концентрація іонів водню в розчині зміниться.Будемо вважати, що при розчиненні ацетату натрію в розчині оцтової кислоти ОБСЯГ розчину НЕ ЗМІНИТЬСЯ.Тоді молярна концентрація ацетату натрію в розчині.См (СН3СООNa) = n (СН3СООNa) / V (p-pa) = 0,05 / 1 = 0,05 моль / лКонцентрація іонів водню в буферному розчині[H (+)] 2 = Kd (СН3СООН) * [Див (СН3СООН) / Див (СН3СООNa)] = 1,8 * 10 ^ (- 5) * [0,005 / 0,05] = 1,8 * 10 ^ (-6) моль / лтоді[H (+)] 1 / [H (+)] 2 = 3 * 10 ^ (- 4) / 1,8 * 10 ^ (- 6) = 166,7Концентрація іонів водню в розчині зменшиться в 166,7 рази.

4,4(43 оценок)

Ответ:

men1tos

28.04.2021

ЖЕЛЕЗА СУЛЬФАТЫСульфат железа(II) FeSO4 -бесцв. очень гигроскопичные кристаллы (см. табл.); раств. в воде. Из водного р-рапри т-рах от -1,82 до 56,8 °С кристаллизуется гептагидрат, в интервале 56,8-64°С - тетрагидрат, выше 64 °С -моногидрат. Гептагидрат FeSO4.7H2O (техн. назв. - железный купорос, в природе - минерал мелантерит) -голубовато-зеленые кристаллы; раств. в воде (14,91% по массе FeSO4 при -1,8°С, 21,01% при 20°С, 35,06%при 56,7°С), метаноле, этаноле, глицерине; при нагр. на воздухе в результате дегидратации и окислениягептагидрата образуются FeSO4.Н 2 О, FeSO4, Fe(OH)SO4, Fe2(SO4)3, Fe2O3 и SO3. Тетрагидрат FeSO4.4Н 2О - зеленые кристаллы, моногидрат FеSО 4.Н 2 О - бесцв. кристаллы. Водный р-р FeSO4 - восстановитель вомн. р-циях. FeSO4 образует аддукты с NO - (FeSO4)x.(NO)y, метанолом - FeSO4.1,5СН 3 ОН, анилином -FeSO4.2C6H5NH2. Известны также комплексы с 2,2'-дипиридилом [Fe(C10H8N2)3]SO4, фенантролином[Fe(C12H8N2)3]SO4, аминами. Из р-ра, содержащего сульфаты Fe(II) и NH4+ кристаллизуется двойнойсульфат FeSO4.(NH4)2SO4.6H2O (соль Мора) - сине-зеленые кристаллы, устойчивые на воздухе. БезводныйFeSO4 получают прокаливанием пирита FeS2, дегидратацией гептагидрата в вакууме или в среде Н 2,кристаллогидраты - из травильных р-ров металлообрабатывающих заводов, а также из сбросных р-ровтитанового произ-ва. FeSO4 - компонент электролита в гальванотехнике, консервант древесины, фунгицид;его используют также для получения пигментов, как реагент для обнаружения NO3-, МnО 4-, Се 4+,антианемич. ср-во, восстановитель. Сульфат железа (III) Fe2(SO4)3 - светло-желтые очень гигроскопичныекристаллы; раств. в воде, ацетоне, не раств. в этаноле. Из водного р-ра кристаллизуется в видекристаллогидратов Fe2(SO4)3.nH2O, где n = 12, 10, 9, 7, 6, 3. Нонагидрат Fe2(SO4)3.9H2O - желтые кристаллы;в природе - минерал кокимбит; раств. в воде (440 г в 100 г воды при 20 °С), этаноле, гидразине, не раств. вацетоне.

4,4(83 оценок)

Это интересно:

Хобби-и-рукоделие

15.11.2020

Как сделать бретельки для платья без бретелек...

Искусство-и-развлечения

21.12.2020

Сделайте свой костюм привидения легко и быстро!...

Компьютеры-и-электроника

10.04.2023

Как сделать пользователя администратором в групповом чате Skype на ПК или Mac...

Образование-и-коммуникации