Дано
m (углев)= 2,9г
m (СО2)=8,8г
(Н2О)=4,5г
ρ=2.59г/л
найти молекулярную формулу.
1.По плотности найдем молярную массу углеводорода
М= ρ* Vм=2,59*22,4=58 г/моль
2.При горении орг веществ весь карбон(С) переходит в углекислый газ, весь гидроген(Н) переходит в воду, поэтому мы будем находить массы и количества этих элементов в продуктах горения. ( c )= m(С)/Аr(С) n(Н)= m(Н)/Аr(Н) М(СО2)=44 г/моль М(Н2О)=18 г/моль
х г 8,8г
С→ СО2 х=8,8*12/44=2,4 г С
12 г 44, г
у 4,5 г
2Н→Н2О у= 4,5*2/18=0,5 г Н проверка 2,4+0,5=2,9 г сгорело
2 г 18 г
Пишем соотношения количеств n (С): n( Н)=2,4/12 : 0,5/1 =
=0,2 :0,5=1:2.5=2:5
получаем С2Н5; найдем молярную массу этой частицы М(С2Н5)=12*2+5=29 а у нас 58 г/моль, значит нужно удвоить и получим С4Н10 бутан
фомула углеводорода - С4Н10
ответ:12
Объяснение:n (Ti) = 52/48 = 1,083
n (O) = 40/16 = 2,5 моль
Ti : O = 1,083 : 2,5 | 1,083
Ti : O = 1 : 2
М.Ф. =TiO2