Question

Железный гвоздь весом 28 г нагревали на воздухе. Несколько кубических дециметров кислорода (например) были вовлечены в реакцию с получением 0,29 г оксида Fe3O4?

Answer 1

Хорошо, давай разберем задачу.

Первое, что мы должны сделать, это перевести массу гвоздя и полученного оксида в моль. Для этого нам нужно знать молярную массу железа и оксида Fe3O4.

Молярная масса железа (Fe) - 55,845 г/моль.
Молярная масса оксида Fe3O4 - 159,688 г/моль.

Теперь мы можем перевести массу гвоздя в моль. Для этого нам нужно разделить массу на молярную массу:
Моль железа = масса железа / молярная масса железа

Моль железа = 28 г / 55,845 г/моль ≈ 0,501 моль.

Теперь, зная, что соединение Fe3O4 образуется из железа (Fe) и кислорода (O), мы можем сказать, что каждая моль Fe3O4 содержит 3 молей железа и 4 моли кислорода.

Так как мы знаем, что образовалось 0,29 г оксида Fe3O4, мы можем найти моли кислорода:
Моль кислорода = масса оксида Fe3O4 / молярная масса оксида Fe3O4

Моль кислорода = 0,29 г / 159,688 г/моль ≈ 0,002 моль.

Так как соотношение между железом и кислородом в соединении Fe3O4 составляет 3:4, мы можем найти количество молей железа, умножив количество молей кислорода на 3/4:
Моль железа = (Моль кислорода) * (3/4)

Моль железа = 0,002 моль * (3/4) ≈ 0,0015 моль.

Таким образом, мы узнали, что в реакции было использовано примерно 0,0015 моль железа.

Надеюсь, это объяснение помогло тебе понять, как мы решали задачу. Если у тебя возникли еще вопросы, не стесняйся задавать!