Напишем реакцию полного горения этилена C2H4 + 3O2 = 2CO2 + 2H2O Считаем количество вещества этилена n = m / M = 524 / 28 = 18.71 моль Считаем количество вещества кислорода n = V / Vm = 480 / 22.4 = 21.43 моль Из уравнения реакции видим, что для сжигания 18,71 моль этилена нужно втрое больше кислорода, т.е. 18,71 * 3 = 56,13 моль У нас столько кислорода нет. Поэтому попробуем иную реакцию C2H4 + 2O2 = 2CO + 2H2O Для такой реакции нужно вдвое больше кислорода чем этилена, т.е. 18,71 * 2 = 37,42 моль. У нас и столько кислорода нет. Тогда пробуем еще одну реакцию C2H4 + O2 = 2C + 2H2O Для этой реакции нужно кислорода столько же сколько есть этилена, т.е. 18,71 моль. Нам подходит, даже еще немного останется, а именно 21,43 - 18,71 = 2,72 моль. Этот кислород, например, может пойти на сжигание части сажи, которая образовалась в третьей реакции 2C + O2 = 2CO Из уравнения видим, что угарного газа вдвое больше чем кислорода, т.е. 2,72 * 2 = 5,44 моль Считаем объем СО V = n * Vm = 5.44 * 22.4 = 121.86 л
P.S. Сам механизм горения углеводородов, да еще и в сильном недостатке кислорода, сопровождается параллельным прохождением многих разных свободнорадикальных реакций с образованием разных продуктов, поэтому нельзя со 100%-ной уверенностью утверждать, что образуется только какой-то определенный продукт реакции.
Тут два решения,т.к. при первой и второй реакции получится соль.Какая именно соль нужна,думаю определите сами. Оба решения на избыток/недостаток
1 реакция:
KOH + CO2=KHCO3
Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г. Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.
Молекулярная масса KOH = 56 Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л
1)Для начала нужно определить что в избытке,что в недостатке,это определяем по формуле Количество вещества (U) = m/M,и по другой формуле,U = V/Vm Кол-во вещества выражается в молях. где m - масса по условию задачи где V - объем условия задачи M - молекулярная масса. V(н.у.) - объем при нормальных условиях
2)U(KOH)=80/56≈1,4 моль в данном случае U - количество вещества 3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль
4)Т.к. 1,4 < 2,7,то ищем массу KHCO3 по веществу KOH
5)Массу(m) KHCO3,находим по пропорции,из 56 грамм KOH получается 100 грамм KHCO3,а из 80 грамм KOH узнаем из пропорции => 56 - 100 80 - x x=80*100/56 x≈143 гр.
2 реакция
2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O
Гидроксид калия (KOH) по условию задачи имеет массу 80 г. Углекислый газ (CO2) по условию задачи имеет объем 60 л.
Молекулярная масса KOH = 56,но,т.к. в реакции перед KOH стоит коэффициент 2,мы умножаем молекулярную массу на 2 (56*2=112) Объем СО2 при нормальных условиях (н.у.) = 22,4 л
2)U(KOH)=80/112≈0,7 моль в данном случае U - количество вещества 3)U(CO2)=60/22,4≈2,7 моль
4)Т.к. 0,7<2,7,то ищем массу K2CO3 по веществу KOH
Молекулярная масса (M) K2CO3 = 39*2+12+16*3=138
5)Массу (m) K2CO3 находим также,как и в 1 реакции,по пропорции: 112 - 138 80 - x
па
Объяснение:
оовн