3. Раствор NaOH с ω = 16% массой 2 кг упарили до 1200 г. Какова моляльная концентрация упаренного раствора? А – 0.27 Б – 4.8 В – 9.1 Г – 6.7
4. Какую массу растворённого вещества содержат 300 мл 0.25М H2SO4 раствор
А – 29,4 г Б – 24.5 г В – 75 г Г – 7.35 г
5. При повышении температуры на 10К время протекания реакции уменьшилось в 3 раза. Как изменится скорость реакции при повышении температуры на 500
А - увеличится в 15 раз Б - увеличится в 150 раз В - увеличится в 243 раза Г - уменьшится в 150 раз
Раствор Саши
Считаем массу хлорида натрия m(соли) = w*m(раствора) = 0,04*200 = 8 грамм.
Раствор Маши
Считаем массу сульфата меди m(соли) = w*m(раствора) = 0,05*160 = 8 грамм.
Вроде бы по расчетам и одинаковую, но здесь есть 1 нюанс.
Соль Маши это не просто сульфат меди, а кристаллогидрат сульфата меди, т.е. кроме тех 8 грамм самого сульфата осталась кристаллизационная вода.
Считаем молекулярную массу кристаллогидрата M(CuSO4*5H2O) = (64+32+16*4)+(5*18) = 250, и молекулярную массу самого сульфата M(CuSO4) = 64+32+16*4 = 160.
Поэтому, если 160 сульфата меди содержится в 250 кристаллогидрата, то 8 грамм сульфата меди содержится в х г кристаллогидрата. х = 250*8/160 = 12,5 грамм.
Вывод: если упрощенно смотреть на задачу, то масса полученных ими солей одинакова, если же реально смотреть, то конечная масса соли Саши = 8 грамм, а масса соли Маши = 12,5 грамм.