Лабораторный опыт № 9 реакция взаимодействия цинка с разбавленной соляной кислотой в пробирку поместите кусочек металлического цинка, добавьте несколько капель разбавленной соляной кислоты. исходя из положе- ния этого металла в ряду активности, сделайте предположительный вывод о возможности протекания реакции между этим металлом и соляной кислотой. объясните наблюдаемое явление. составьте сло- весное уравнение реакции; запишите цель работы, оборудование и посуду, запиши от своего лица указания к работе, сформулируй общий вывод к работе
Тогда согласно формулам: n(H2SO4) = m(H2SO4)/M(H2SO4) = 10/98 = 0,1 (моль) n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 9/40 = 0,225 (моль) n - количество вещества (молей), м - масса, M - молярная масса.
n(NaOH) > n(H2SO4), количество молей гидроксида натрия оказалось больше, чем количество молей серной кислоты, следовательно серная кислота находится в недостатке, а это значит: 1) Реакция протекает согласно уравнению 2) Щёлочь взята в избытке => она прореагирует не полностью => полученный раствор будет иметь щелочную реакцию среды
1) CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
2) CaO + CO2 =[ t°C ]⇒ CaCO3
3) CaCO3 + CO2 + H2O = Ca(HCO3)2
4) Ca(HCO3)2 + 2HCl = CaCl2 + 2CO2↑ + 2H2O
Задание № 2
Дано: m(CaCO3) = 10г
η вых(CaO) = 90% (0,9)
Найти: m практ.(CaO) = ?
Решение: CaCO3 =[ 400°-500°C ]⇒ CaO + CO2↑
1) Теоретическое количество вещества образовавшегося оксида кальция:
а) ν (CaCO3) = m / M = 10г / 100г/моль = 0,1моль
б) ν теор.(CaO) = ν (CaCO3) = 0,1моль
2) Практическая масса выделившегося оксида кальция:
а) ν практ.(CaO) = ν теор.(CaO) * η вых(CaO) = 0,1моль * 0,9 = 0,09моль
б) m практ.(CaO) = ν практ.(CaO) * M = 0,09моль * 56 г/моль = 5,04г
ответ: m практ.(CaO) = 5,04г