Question

Объем 0,1М раствора HNO3, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария содержащего 0,171 г Ba(OH)2, равен мл. (ответ привести с точностью до целого значения)

Answer 1

Хорошо, давайте разберемся с этой задачей пошагово.

1. Сначала нам нужно найти количество вещества гидроксида бария (Ba(OH)2). Для этого мы используем формулу:

количество вещества = масса / молярная масса

Молярная масса гидроксида бария (Ba(OH)2) = (137,33 г/моль + 2 * 1,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль) = 171,33 г/моль

Количество вещества Ba(OH)2 = 0,171 г / 171,33 г/моль = 0,001 моль.

2. Теперь мы знаем количество вещества гидроксида бария. Согласно уравнению реакции, одна молекула гидроксида бария реагирует с двумя молекулами серной кислоты (HNO3) для образования одной молекулы сульфата бария (BaSO4), поэтому количество вещества HNO3 будет таким же:

Количество вещества HNO3 = 0,001 моль.

3. Теперь нам нужно найти объем раствора HNO3 концентрации 0,1 М, содержащего 0,001 моль HNO3. Для этого мы используем формулу:

количество вещества = концентрация * объем

0,001 моль = 0,1 М * объем

объем = 0,001 моль / 0,1 М = 0,01 л = 10 мл.

Ответ: объем 0,1М раствора HNO3, необходимый для нейтрализации раствора гидроксида бария, содержащего 0,171 г Ba(OH)2, равен 10 мл с точностью до целого значения.

Я надеюсь, что это решение понятно для вас. Если у вас есть еще вопросы, не стесняйтесь задавать их. Я всегда готов помочь.