Перед нами поставлен эксперимент, в котором мы будем изучать химическую реакцию между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl). Для этого мы будем выполнять следующие шаги:
1. Возьмите пробирку и аккуратно налейте в нее 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Важно следить за тем, чтобы измерять объемы с помощью пипетки или шприца с метками, чтобы получить точный объем.
2. Добавьте в пробирку 2-3 капли фенолфталеина. Этот индикатор является цветным при основных условиях (среда с высоким pH) и безцветным при кислотных условиях (среда с низким pH). Фенолфталеин поможет нам определить, когда реакция между NaOH и HCl завершится.
3. Переходя к следующему шагу, начните добавлять по каплям 2 мл соляной кислоты HCl в пробирку с содержимым. При добавлении каждой капли встряхните содержимое пробирки, чтобы обеспечить равномерную реакцию между NaOH и HCl.
4. Наблюдайте за окраской фенолфталеина. Вначале, когда мы только начали добавлять соляную кислоту, фенолфталеин будет сохранять свой цвет (обычно розовый), поскольку реагент еще находится в щелочной среде (из-за гидроксида натрия). Но по мере добавления капель соляной кислоты окраска индикатора начнет меняться. На каком-то этапе окраска станет безцветной – это будет говорить о том, что реакция между NaOH и HCl завершилась.
5. Когда мы достигли этого момента, возьмите немного полученного раствора и поместите его на пластину. Затем дайте этому раствору высохнуть (выпарить). При этом процессе останется отложение определенного вещества на пластине.
6. Заполните таблицу в соответствии с экспериментом и полученными результатами. В таблице нужно указать объем добавленной соляной кислоты (HCl) и соответствующее изменение окраски фенолфталеина, а также описать отложение на пластине.
Таким образом, выполняя этот эксперимент мы сможем изучить реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой, а также наблюдать изменение цвета индикатора и образование отложения после выпаривания раствора.
1. Возьмите пробирку и аккуратно налейте в нее 2 мл раствора гидроксида натрия NaOH. Важно следить за тем, чтобы измерять объемы с помощью пипетки или шприца с метками, чтобы получить точный объем.
2. Добавьте в пробирку 2-3 капли фенолфталеина. Этот индикатор является цветным при основных условиях (среда с высоким pH) и безцветным при кислотных условиях (среда с низким pH). Фенолфталеин поможет нам определить, когда реакция между NaOH и HCl завершится.
3. Переходя к следующему шагу, начните добавлять по каплям 2 мл соляной кислоты HCl в пробирку с содержимым. При добавлении каждой капли встряхните содержимое пробирки, чтобы обеспечить равномерную реакцию между NaOH и HCl.
4. Наблюдайте за окраской фенолфталеина. Вначале, когда мы только начали добавлять соляную кислоту, фенолфталеин будет сохранять свой цвет (обычно розовый), поскольку реагент еще находится в щелочной среде (из-за гидроксида натрия). Но по мере добавления капель соляной кислоты окраска индикатора начнет меняться. На каком-то этапе окраска станет безцветной – это будет говорить о том, что реакция между NaOH и HCl завершилась.
5. Когда мы достигли этого момента, возьмите немного полученного раствора и поместите его на пластину. Затем дайте этому раствору высохнуть (выпарить). При этом процессе останется отложение определенного вещества на пластине.
6. Заполните таблицу в соответствии с экспериментом и полученными результатами. В таблице нужно указать объем добавленной соляной кислоты (HCl) и соответствующее изменение окраски фенолфталеина, а также описать отложение на пластине.
Таким образом, выполняя этот эксперимент мы сможем изучить реакцию между гидроксидом натрия и соляной кислотой, а также наблюдать изменение цвета индикатора и образование отложения после выпаривания раствора.