Сколько миллилитров раствора AgNO3 (T(AgNO3/Ag) = 0,005000) израсходуется на титрование 25,00мл раствора NaCl (T=0,005000)? Оба титра выражаются одним и тем же числом
Для решения данной задачи, нужно использовать химическое уравнение реакции титрования между AgNO3 и NaCl:
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
На основании уравнения реакции, мы можем сказать, что одна молекула AgNO3 реагирует с одной молекулой NaCl, образуя одну молекулу AgCl и одну молекулу NaNO3.
Моль AgNO3, израсходованная на титрование, будет равна молям NaCl в растворе. Что мы измеряем при титровании, это объемы растворов, поэтому нужно выразить моль AgNO3 через объемы.
Из условия задачи дано, что объем раствора NaCl равен 25,00 мл, а оба титра выражаются одним и тем же числом. Поэтому, 25,00 мл NaCl соответствуют израсходованию такого же объема AgNO3.
Теперь, чтобы найти количество молей AgNO3, нужно использовать молярную концентрацию (Т) AgNO3 в растворе:
T(AgNO3/Ag) = 0,005000 (имеется в виду 0,005 моль AgNO3 на 1 л раствора AgNO3)
Можем записать соотношение:
0,005 моль AgNO3 содержится в 1 л раствора AgNO3
x моль AgNO3 содержится в 25,00 мл раствора AgNO3
Так как объем раствора AgNO3 в 25,00 мл и 1 л соответствуют одному и тому же числу, то можем записать пропорцию:
0,005 моль AgNO3 / 1 л = x моль AgNO3 / 25,00 мл
Теперь решим эту пропорцию:
x = (0,005 моль AgNO3 / 1 л) * (25,00 мл / 1000 мл)
x = 0,000125 моль AgNO3
Таким образом, для титрования 25,00 мл раствора NaCl, израсходуется 0,000125 моль раствора AgNO3.
Для перевода молей в миллилитры, нужно использовать объемную молярную концентрацию AgNO3:
Для нахождения миллилитров раствора AgNO3, нужно разделить количество молей AgNO3 (0,000125 моль) на объемную молярную концентрацию AgNO3 (0,003175 моль/мл):
AgNO3 + NaCl → AgCl + NaNO3
На основании уравнения реакции, мы можем сказать, что одна молекула AgNO3 реагирует с одной молекулой NaCl, образуя одну молекулу AgCl и одну молекулу NaNO3.
Моль AgNO3, израсходованная на титрование, будет равна молям NaCl в растворе. Что мы измеряем при титровании, это объемы растворов, поэтому нужно выразить моль AgNO3 через объемы.
Из условия задачи дано, что объем раствора NaCl равен 25,00 мл, а оба титра выражаются одним и тем же числом. Поэтому, 25,00 мл NaCl соответствуют израсходованию такого же объема AgNO3.
Теперь, чтобы найти количество молей AgNO3, нужно использовать молярную концентрацию (Т) AgNO3 в растворе:
T(AgNO3/Ag) = 0,005000 (имеется в виду 0,005 моль AgNO3 на 1 л раствора AgNO3)
Можем записать соотношение:
0,005 моль AgNO3 содержится в 1 л раствора AgNO3
x моль AgNO3 содержится в 25,00 мл раствора AgNO3
Так как объем раствора AgNO3 в 25,00 мл и 1 л соответствуют одному и тому же числу, то можем записать пропорцию:
0,005 моль AgNO3 / 1 л = x моль AgNO3 / 25,00 мл
Теперь решим эту пропорцию:
x = (0,005 моль AgNO3 / 1 л) * (25,00 мл / 1000 мл)
x = 0,000125 моль AgNO3
Таким образом, для титрования 25,00 мл раствора NaCl, израсходуется 0,000125 моль раствора AgNO3.
Для перевода молей в миллилитры, нужно использовать объемную молярную концентрацию AgNO3:
Объемная молярная концентрация AgNO3 = Т(AgNO3/Ag) * m(Ag) / M(AgNO3)
где m(Ag) - молярная масса Ag = 107,87 г/моль, M(AgNO3) - молярная масса AgNO3 = 169,88 г/моль
Т(AgNO3/Ag) = 0,005000
Подставим значения в формулу:
Объемная молярная концентрация AgNO3 = 0,005000 * 107,87 г/моль / 169,88 г/моль
Объемная молярная концентрация AgNO3 = 0,003175 моль/мл
Для нахождения миллилитров раствора AgNO3, нужно разделить количество молей AgNO3 (0,000125 моль) на объемную молярную концентрацию AgNO3 (0,003175 моль/мл):
миллилитры AgNO3 = 0,000125 моль / 0,003175 моль/мл
миллилитры AgNO3 ≈ 39,37 мл
Таким образом, для титрования 25,00 мл раствора NaCl, израсходуется примерно 39,37 мл раствора AgNO3.