Объяснение:
2) 2Al(OH)₃ = Al₂O₃ + 3H₂O
3) 2FeCl₃ + 3Zn = 3ZnCl₂ + 2Fe
4) KOH + HNO₃ = KNO₃ + H₂O
5) CuO + 2HCl = CuCl₂ + H₂O
6) 2Cr(OH)₃ = Cr₂O₃ + 3H₂O
7) 2CO + O₂ = 2CO₂
8) 6K + 2H₃PO₄ = 2K₃PO₄ + 3H₂
9) MgO + H₂SO₄ = MgSO₄ + H₂O
10) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O
Na₂CrO₄ - в этой формуле нам известны степени окисления натрия (+1) и кислорода (-2). Исходя из этого, составим уравнение, где x - хром:
+1·2 + х·1 + (-2)·4=0
2 + x - 8 = 0
x = 8 - 2 = 6
Затем возьмём для примера хромовую кислоту - H₂⁺¹CrO₄⁻². Опять же в роли икс выступает хром:
+1·2 + х·1 + (-2)·4=0
2 + x - 8 = 0
x = 8 - 2 = 6
Далее выберем вещество, где с.о. у хрома иная. Например: гидроксид хрома (II) - Cr(OH)₂. Здесь известны с.о. водорода (+1) и кислорода (-2). Отсюда:
х·1 + 1·2 + (-2)·2 = 0
х + 2 - 4 = 0
х = 4 - 2 = 2
В общем, чтобы вычислить неизвестную степень окисления, нужно:
1. расставить известные с.о.
2. умножить их, а также х (неизвестная с.о.), на число атомов (нижний индекс)
3. вычислить х.
1.
Легкие, мягкие вещества серебристо-белого цвета на срезе, быстро тускнеющие на воздухе вследствие окисления (цезий имеет золотисто-желтый оттенок).
Обладают высокой электро- и теплопроводностью.
Очень легкоплавки
Хорошо растворяются в жидком аммиаке
2.
2Ca+O2=2CaO
CaO+H2O=Ca(OH)2
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2
CaO + HNO3 = Ca(NO3)2 + H2O
Ca(OH)2 + Cu3(PO4)2 = Ca(PO4)2 + Cu3(OH)2
3.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2
2AL 0 + 2na+ +2oh- +6h2o=2na+ + [al(oh)4]+6h+
2AL 0 + 2oh-+6h2o= [al(oh)4]+6h+
2 Al(OH)3 → 3 H2O + Al2O3
2 FeCl3 + 3 Zn → 3 ZnCl2 + 2 Fe
KOH + HNO3 → KNO3 + H2O
CuO + 2 HCl → H2O + CuCl2
2 Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3 H2O
CO + O2 → CO3
6 K + 2 H3PO4 → 2 K3PO4 + 3 H2
MgO + H2SO4 → H2O + MgSO4
Ba(OH)2 + 2 HNO3 → 2 H2O + Ba(NO3)2