Относительная атомная массаОтносительной атомной массой(Аг)называется масса одного атома, выраженная в атомных единицах массы (а. е. м.).Например, АГ (Na) = 23 а. е. м. Этозначит, один атом элемента натрия в 23 раза тяжелее атомной единицы массы: 23 ' 1,67.
Гру́ппа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номергруппы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов.
Молекулярная масса (менее правильный термин: молекулярныйвес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицахмассы. Численно равна молярноймассе, выраженной в г/моль. ... Стоит отметить, что, например,молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль).
Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел.Энергетический подуровеньобозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне естьподуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).
Во-первых есть такой чудесный принцип, как пнринцип минимума энергии. Т. е. электроны занимают в первую очередь орбитали, имеющие наименьшую энергию. А рост энергии подуровней такой: 1s < 2s < 2 p < 3s < 3p < 4s... и т. д. Например: атом водорода может занять любую орбиталь (ведь он 1) но занимает s-орбиталь, т. к. она имеет наименьшую энергию.
Принцип Паули ограничивает число электронов, которые могут находиться на одной орбитали: на любой орбитали может находиться не более двух электронов и то лишь в том случае, если они имеют противоположные спины (стрелочки вверх и вниз в ячейках, помните? )
Есть ещё правило Хунда. Оно отвечает за порядок "заселения" электронами ячеек. "Заселение" орбиталей начинается одиночными электронами с одинаковыми по знаку спинами (т. е. сначала рисуем стрелочки вверх в ячейках) После того, как одиночные электроны займут все орбитали, может происходить "заселение" орбиталей парами электронов с противоположными спинами. (рисуем стрелочки вниз)
Попытаюсь объяснить составление электронной ф-лы на примере хлора: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1s2: 1- номер энергетического уровня, s - форма орбитали (энергетический подуровень) , 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. 2s2: - 2 - номер энергетического уровня, s - форма орбитали, 2 - 2 электрона, находящиеся на этой орбитали. и т. п.
Гру́ппа периодической системыхимических элементов — последовательность атомов по возрастанию заряда ядра, обладающих однотипным электронным строением. Номергруппы определяется количеством электронов на внешней оболочке атома (валентных электронов) и, как правило, соответствует высшей валентности атома.
Период — строка периодической системы химических элементов, последовательность атомов по возрастанию заряда ядра и заполнению электронами внешней электронной оболочки. Периодическая система имеет семь периодов.
Молекулярная масса (менее правильный термин: молекулярныйвес) — масса молекулы, выраженная в атомных единицахмассы. Численно равна молярноймассе, выраженной в г/моль. ... Стоит отметить, что, например,молярная масса кислорода как [атома] элемента = 16 (г/моль), а вещества — (O2) = 32 (г/моль).
Энергетический подуровень — совокупность орбиталей с одинаковыми значениями главного и орбитального квантовых чисел.Энергетический подуровеньобозначается латинскими буквами: s, p, d, f и т. д. Например, n = 2,1 = 0,1. Значит, на 2 уровне естьподуровень s (1 = 0) и подуровень р (1 = 1).
Удачи)))