оксид бария
1. Энергичное взаимодействие с водой с образованием щёлочи и выделением тепла:
2. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли:
3. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды:
4. Взаимодействие с кислородом при температуре около 600 °C с образованием пероксида:
5. Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием [3].
оксид фосфора
P4O10 очень активно взаимодействует с водой (H-форма поглощает воду даже со взрывом), образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий:
Он также извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство:
Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы:
Карбоновые кислоты переводит в соответствующие ангидриды:
Оксид фосфора(V) также взаимодействует со спиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями. При этом происходит разрыв связей P—О—P и образуются фосфорорганические соединения. Реагирует с NH3 и с галогеноводородами, образуя фосфаты аммония и оксигалогениды фосфора:
При сплавлении P4O10 с основными оксидами образует различные твёрдые фосфаты, природа которых зависит от условий реакции.
Ур-я р-ий:
1) Ba(NO3)2 = Ba(NO2)2 + O2;
2) Ba(NO3)2 = BaO + 2NO2 + 0.5O2;
3) 2NaOH + 2NO2 + 0.5O2 = 2NaNO3 + H2O;
пусть x моль Ba(NO3)2 разложилось по р-ии 1) с обр-м x моль O2, а y моль Ba(NO3)2 - по р-ии 2) с обр-м 2*y моль NO2 массой 46*2*y = 92*y г и 0.5*y моль O2 массой 32*0.5*y = 16*y г;
т.к. мольное соотношение NO2 и O2 одинаково для р-ий 2) и 3), то непоглощенный газ - O2, полученный в р-ии 1);
по условию, (2*y+0.5*y+x)/x = 3, откуда x = 1.25*y;
в исх. р-ре NaOH его масса равна 50.8*0.6 = 30.48 г.;
масса полученного р-ра после р-ии 3) равна 50.8+92*y+16*y = 50.8+108*y г.;
по р-ии 3) с 2*y моль NO2 прореагирует 2*y моль NaOH массой 40*2*y = 80*y г. и останется 30.48-80*y г. его;
тогда для массовой доли NaOH в полученном р-ре запишем след. выражение: 30.48-80*y/(50.8+108*y) = 0.2, откуда y = 0.2 моль;
x = 1.25*0.2 = 0.25 моль, а x+y = 0.45 моль;
масса Ba(NO3)2 = 261*0.45 = 117.45 г.
Ну, произошла коррозия металла. На морозе - поверхность атом замёрзла и холодная. Горячая вода - первый перепад температур. При нагревании метал и покрытие расширяются и по-разному. Образуются микротрещины, в которые попадает вода - коррозия металла. После горячей воды согревшийся авто остаётся на морозе - ещё один перепад температур. От охлаждения - сжимается. В итоге возникает внутреннее напряжения структур, вмятины или вздутия.
Что можно сделать?)) наверное отвезти машину в ремонт :)
Объяснение:
1) P2O5 очень активно взаимодействует с водой, образуя смеси фосфорных кислот, состав которых зависит от количества воды и других условий. Он также извлекать воду из других соединений, представляя собой сильное дегидратирующее средство. Оксид фосфора(V) широко применяется в органическом синтезе. Он реагирует с амидами, превращая их в нитрилы.Оксид фосфора(V) также взаимодействует соспиртами, эфирами, фенолами и другими органическими соединениями.
P2O3 на свету или при нагревании в вакууме разлагается с выделением красного фосфора. Медленно реагирует с холодной водой и быстро с горячей водойю. Реагирует с щелочами.Окисляется кислородом воздуха.Реагирует с галогенами. Реагирует с серой.
2)BaO Энергичное взаимодействие с водой с образованием щелочами и выделением тепла. Взаимодействие с кислотными оксидами с образованием соли.. Взаимодействие с кислотами с образованием соли и воды.Взаимодействие с оксидом при температуре около 600 °C с образованием пероксида.Восстановление до металла при нагревании с магнием, цинком, алюминием и кремнием