Известно, что в соединении с гидрогеном (водород, Н) массовая доля гидрогена составляет 8.8%.
Напишем уравнение
Молекулярная масса КН3 равна:
Следовательно, атомная масса элемента К равна:
И действительно в V группе а-подгруппе есть элемент с атомной массой 31 а.е.м.
И этот элемент - фосфор (Р)
Это 15 элемент в Таблице. Его электронная формула имеет вид:
Гидрат оксида фосфора, который соответствует его высшему оксиду (гидроксид фосфора) - это фосфорная кислота, чаще всего имеется в виду ортофосфорная кислота
однако может встречаться и метафосфорная кислота
Фосфорная кислота реагирует с
с основными оксидами:
с основаниями:
Характерная реакция на фосфат-ионы - взаимодействие с нитратом серебраAgNO3. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра:
Природная вода, содержащая ионы Ca2+, Mg2+, Sr2+ и Fe2+, называется жесткой, причем жесткость воды обуславливается главным образом ионами Ca2+ и Mg2+. Жесткая вода при кипячении образует накипь, в ней не развариваются пищевые продукты; моющие средства не дают пены. Карбонатная (временная) жесткость связана с присутствием в воде гидрокарбонатов кальция и магния, некарбонатная (постоянная) жесткость – хлоридов и сульфатов. Общая жесткость воды рассматривается как сумма карбонатной и некарбонатной. Удаление временной жесткости воды осуществляется путем осаждения из раствора ионов Ca2+ и Mg2+: 1) кипячением: Сa(HCO3)2 = CaCO3↓ + CO2 + H2O; Mg(HCO3)2 = MgCO3↓ + CO2 + H2O; при кипячении соли разрушаются с образованием труднорастворимых карбонатов и ионы Ca2+ и Mg2+ удаляются из раствора. 2) добавлением гидроксида кальция (известкового молока): Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3↓ + 2H2O; 3) добавлением соды: Ca(HCO3)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaHCO3. Удаление постоянной жесткости воды кипячением невозможно, поскольку хлориды и сульфаты магния и кальция не разрушаются, её можно удалить при добавлении соды или фосфата натрия: CaSO4 + Na2CO3 = CaCO3↓ + Na2SO4; MgCl2 + Na2CO3 = MgCO3↓ + 2NaCl; 3CaSO4 + 2Na3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3Na2SO4. Для удаления общей жесткости воды используют ионообменную смолу: 1) катионный обмен: 2RH + Ca2+ R2Ca + 2H+; 2) анионный обмен: 2ROH + SO42- R2SO4 + 2OH- (где R – сложный органический радикал).
Объяснение:
Высший оксид вида
характерен для элементов
V группы а-подгруппы (N, P, As, Sb, Bi)
в таблице Менделеева
Для этих же элементов характерен гидрид вида:
Известно, что в соединении с гидрогеном (водород, Н) массовая доля гидрогена составляет 8.8%.
Напишем уравнение
Молекулярная масса КН3 равна:
Следовательно, атомная масса элемента К равна:
И действительно в V группе а-подгруппе есть элемент с атомной массой 31 а.е.м.
И этот элемент - фосфор (Р)
Это 15 элемент в Таблице. Его электронная формула имеет вид:
Гидрат оксида фосфора, который соответствует его высшему оксиду (гидроксид фосфора) - это фосфорная кислота, чаще всего имеется в виду ортофосфорная кислота
однако может встречаться и метафосфорная кислота
Фосфорная кислота реагирует с
с основными оксидами:
с основаниями:
Характерная реакция на фосфат-ионы - взаимодействие с нитратом серебраAgNO3. При этом образуется ярко-желтый осадок фосфата серебра: