Потому что при взаимодействии аммиака с кислотами образуются ТВЁРДЫЕ соли, они просто забьют отверстие трубки и газ выделяться не будет. А при интенсивном выделении аммиаа и бабахнуть может (но вряд ли). Ну или потому, что теплота расстворения аммиака велика. И если реакция пойдет по объему расствора, а не по поверхности, расствор кислоты вскипит и будет выплескиваться.
Также аммиак ОЧЕНЬ хорошо растворяется в воде, поэтому при погружении газоотводной трубки в раствор кислоты весь выделяющийся NH3 будет очень быстро растворяться - а это приведет к понижению давления в трубке. При этом раствор кислоты и солей аммония будет засасываться в трубку, что может создать большие неудобства при проведении опыта. P.S. При взаимодейстии ПАРОВ аммиака и кислот, действительно, образуются твёрдые соли аммония. Однако они хорошо растворимы в воде и вряд ли смогут "забить" отверстие трубки.
ZnCl2 + K2S = ZnS↓ + 2KCl - молекулярное ур-ние
Zn[2+] + 2Cl[-] + 2K[+] + S[2-] = ZnS↓ + 2K[+] + 2Cl[-] - ионное полное ур-ние
Zn[2+] + S[2-] = ZnS↓ - ионное сокращенное ур-ние
Zn(NO3)2 + Na2S = ZnS↓ + 2NaNO3- молекулярное ур-ние
Zn[2+] + 2NO3[-] + 2Na[+] + S[2-] = ZnS↓ + 2Na[+] + 2NO3 [-] - ионное полное ур-ние
Zn[2+] + S[2-] = ZnS↓ - ионное сокращенное ур-ние
ZnSO4 + Li2S = ZnS↓ + 2KCl - молекулярное ур-ние
Zn[2+] + SO4[2-] + 2Li[+] + S[2-] = ZnS↓ + 2Li[+] + SO4[2-] - ионное полное ур-ние
Zn[2+] + S[2-] = ZnS↓ - ионное сокращенное ур-ние