Відповідь:
Пояснення:
-водород получают в промышленности:
-электролизом воды;
-методом глубокого охлаждения газовых смесей, содержащих водород;
-железо-паровым
-из водяного газа путем окисления содержащейся в нем окиси углерода водяным паром в присутствии катализатора;
1. Взаимодействие с простыми веществами-неметаллами (кроме фосфора, кремния, инертных газов).
Водород реагирует с кислородом. При этом образуется вода:
2H2+O2=t2H2O .
Смесь водорода с кислородом или с воздухом взрывоопасна.
При освещении или нагревании идёт реакция с хлором, и образуется хлороводород:
H2+Cl2=hν2HCl .
Подобным образом водород реагирует и с другими галогенами: фтором, бромом, иодом.
Если водород пропускать над нагретой серой, то образуется сероводород:
H2+S=tH2S .
В присутствии катализатора при повышенном давлении водород реагирует с азотом с образованием аммиака:
N2+3H2=t,p,k2NH3 .
Обрати внимание!
В реакциях с неметаллами водород является восстановителем.
2. Взаимодействие с простыми веществами-металлами.
При нагревании водород реагирует со щелочными и щелочноземельными металлами с образованием гидридов:
2Na+H2=t2NaH ,
Ca+H2=tCaH2 .
Обрати внимание!
В реакциях с металлами водород является окислителем.
3. Взаимодействие со сложными веществами.
Водород реагировать с оксидами металлов (кроме оксидов щелочных и щелочноземельных металлов, бериллия, магния, алюминия):
WO3+3H2=tW+3H2O ,
CuO+H2=tCu+H2O .
Водород реагирует с угарным газом с образованием метилового спирта:
CO+2H2→CH3OH .
Водород вступает в реакции со многими органическими веществами.
Дано:
m(NaOH) = 85 гр
m(CO₂) = 56 гр
Найти:
m(соли) - ?
1) Запишем уравнение реакции, по этой реакции мы составим пропорцию, при пропорции, мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
85 гр 56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль 1 моль
40 гр/моль 44 гр/моль 84 гр/моль
2) Найдем сначала молекулярные массы гидроксида натрия, углекислого газа, и гидрокарбоната натрия:
M(NaOH) = 23+16+1 = 40 гр/моль
M(CO₂) = 12+16×2 = 12+32 = 44 гр/моль
M(NaHCO₃) = 23+1+12+16×3 = 23+1+12+48 = 84 гр/моль
3) Далее мы определим количества вещества гидроксида натрия, и углекислого газа что-бы определить какой из этих веществ может выйти в избытке:
n(NaOH) = m(NaOH)/M(NaOH) = 85 гр/40 гр/моль = 2,125 моль
n(CO₂) = m(CO₂)/M(CO₂) = 56 гр/44 гр/моль ≈ 1,273 моль
Гидроксид натрия находится в избытке, поэтому расчет ведем по недостатку, то есть по углекислому газу.
4) Мы получаем такую правильную пропорцию по такому получению нахождения вещества в избытке, теперь именно по такой пропорции внизу мы найдем массу гидрокарбоната натрия:
56 гр x - гр
NaOH + CO₂ → NaHCO₃
1 моль 1 моль
44 гр/моль 84 гр/моль
Решаем пропорцию:
x = 56 гр × 84 гр/моль / 44 гр/моль ≈ 1,273 моль × 84 гр/моль ≈ 106,932 гр ≈ 106,9 гр ⇒ m(NaHCO₃) = m(соли) ≈ 106,9 гр
ответ: m(соли) = 106,9 гр
подробное решение на фото