Объяснение:
Составьте уравнения реакций, характеризующих химические свойства:
а) хлорида железа (II);
б) хлорида меди (II).
Хлорид железа (II) - cоль слабого основания и сильной кислоты.
В водных растворах подвергается гидролизу.
FeCl2 + H-OH = FeOHCl + HCl
При пропускании кислорода через подкисленный HCl раствор хлорида железа(II) происходит его окисление в хлорид железа (III)
4 FeCl2 + O2 + 4HCl = 4 FeCl3 + 2H2O
4 Fe(2+) + O2 + 4H(+) = 4 Fe(3+) + 2H2O
Такое же превращение хлорида железа(II) в хлорид железа (III)
наблюдается при пропускании через раствор хлора
2FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3
FeCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2 ↓
Fe(2+) + 2 OH (-) = Fe(OH)2 ↓
FeCl2 + Na2CO3 = FeCO3↓ + 2NaCl
Fe(2+) + CO3(2-) = FeCO3↓
Для ионов Fe(2+) качественной является реакция с красной кровяной солью
Красная кровяная соль служит реактивом на ионы железа(II):
K3[Fe+3(CN)6] + Fe(+2)C1(-2) = 2KC1 + KFe(+2)[Fe(+3)(CN)6] ↓
б) хлорида меди(II)
Взаимодействие с щелочами с образованием нерастворимого основания и растворимой соли:
СuCl2 + 2 NaOH = 2NaCl + Cu(OH)2↓
Сu(2+) + 2 OH(-) = Cu(OH)2↓
Взаимодействие с металлами, стоящими в электрохимическом ряду напряжений металлов левее меди, например с цинком:
CuCl2 + Zn = ZnCl2 + Cu↓
Cu(2+) + Zn = Zn(2+) + Cu↓
Взаимодействие с солями
CuСl2 + 2AgNO3 = 2AgCl + Cu( NO3)2
2Cl(-) + 2Ag(+) = 2AgCl
дано
m(Cu) = 19.2 g
m( ppa HNO3 разб) = 400 g
W(HNO3 разб) = 20%
Vпракт(NO) - 3.38 L
φ(NO) - ?
m(HNO3 разб)= m(ppa HNO3 разб)*W(HNO3 разб) / 100% = 400*20% / 100% = 80 g
M(Cu) = 64 g/mol
n(Cu) = m/m = 19.2 / 64 = 0.3 mol
M(HNO3 разб) = 63 g/mol
n(HNO3 разб) = m/M = 80 / 63 = 1.27 mol
n(Cu) < n(HNO3 разб )
3Cu+8HNO3-->3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
3n(Cu) = 2n(NO)
n(NO) = 2*0,3 / 3 = 0.2 mol
V теор (NO) = n(NO) * Vm = 0.2 * 22.4 = 4.48 L
φ(NO) = Vпракт (NO) / V теор(NO) * 100% = 3.38 / 4.48 * 100% = 75.45%
ответ 75.45%
Объяснение: