1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
10% - это 0,1 в долях единицы.
2) Обозначим массу 10%-ного раствора через Х граммов. При добавлении чистого вещества к раствору массы вещества складываются, а масса раствора увеличивается на 30 граммов.
На основании всего вышеуказанного составляем уравнение:
30 + 0,1*Х = 0,16*(30 + Х)
30 + 0,1Х = 4,8 + 0,16Х
0,06Х = 25,2
Х = 420
ответ: 420 г раствора
1.
H2SO4+2NaOH=>Na2SO4+2H2O
D(NaOH)=10/40=0.25 моль
тогда D(H2SO4)=0.125 моль по уравнению реакции
0.1 m =D*Mr
0.1 m =0.125*98
m=12.25/0.1=122.5 грамм
ответ 122,5 грамм
2. MgO+H2SO4=>MgSO4+H2O
D(H2SO4)=49*0.1/98=0.05 моль
m(MgSO4)=0.05*120=6 грамм
ответ 6 грамм
3.CaCO3+H2SO4(изб)=>CaSO4+H2O+CO2
D(CaCO3)=30/100=0.3 моль
V(CO2)=0.3*22.4=6.72 литра
ответ 6,72 литра