1. взаимодействие избытка раствора гидроксида натрия с углекислым газом отражает следующее уравнение: 1) nаон + со2 → nансо3 2) 2nаон + со2 → nа2со3 + н2о 3) nаон + н2со2 → nансо3 + н2о 4) nа2о + со2 → nа2со3 2. при комнатной температуре с концентрированной серной и концентрированной азотной кислотой железо: 1) образует fe2(sо4)3 + sо2↑и fe(nо3)3и nо2 2) образует fe2(sо4)3 + sо3↑и fe(nо3)2и nо 3) образует fe2(sо4)3 + sи fe(nо3)3и n2о 4) не взаимодействует 3. установите соответствия между ионом и реагентами (реагентом) на этот ион с соотвествующим аналитическим эффектом: 1) na + 2) ca 2+ 3) mg2+ 4) ba2+ 5) а13+ 6) ag+ 7) cu2+ 8) fe2+ 9) fe3+ na2s2o3; выпадает осадок, на воздухе изменяющий цвет от белого через желтый, бурый до черного agno3; желтый осадок, нерастворимый в аммиаке н2so4; выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах к4[fe(cn)6]; выпадает белый осадок, растворимый в минеральных кислотах, кроме уксусной к4[fe(cn)6], красно-бурый осадок 4. при обжиге 1 кг пирита, содержащего 20% примесей, получен газ, массовая доля выхода которого составляет 80% от теоретически возможного. на полную нейтрализацию этого газа потребуется затратить едкое кали, количеством? (запишите целое число):
все, что знаю сейчас
№1-1
№2-1
№3 на H2So4 нужон Ba К4[Fe(CN)6]-Fe3 К4[Fe(CN)6-Fe2+ остальное не знаю, но задачу попытаюсь решить)) поэтому если что-пиши в лс