2H2O2=2H2O+O2
m(H2O2)=850*3/100=25.5
v(H2O2)=25.5/34=0.75
v(O2)=0.75
V(O2)=0.75*22.4=16.8
Фосфат калия представляет собой среднюю соль, образованную слабой кислотой – фосфорной (H3PO4) и сильным основанием – гидроксидом калия (KOH).
Подвергается гидролизу по аниону. Характер среды водного раствора фосфата калия – щелочной. Уравнение гидролиза будет выглядеть следующим образом:
3K+ + PO43-+ H2O ↔ HPO42- + 3K+ + OH— (полное ионное уравнение);
PO43-+ H2O ↔ HPO42- + OH— (сокращенное ионное уравнение);
K3PO4 + H2O ↔ K2HPO4 + KOH (молекулярное уравнение).
А так же он термически устойчив. Температура плавление – 1640°C. Молярная масса равна 212,26 г/моль.
Объяснение:
H2O2 = O2+H2
m(H2O2) = 850* 0.03 = 25.5
V(O2) = 25.5*22.4/34 = 16.8л
m(O2) = 25.5*32/34 = 24 г.
Думаю так