Сначала нужно найти массу кислоты:
m(HNO3) = 315 * 0.68 = 214.2 (г)
потом - её количество:
v(HNO3) = 214.2 / 63 = 3.4 (моль)
Далее составляем уравнение реакции, по которому будет идти расчёт:
Cu + 4HNO3 --> Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
Количество меди, исходя из уравнения реакции, должно быть в четыре раза меньше кол-ва кислоты:
v(Cu) = 3.4 / 4 = 0.85 (моль)
Масса меди равна:
m(Cu) = 0.85 * 64 = 54.4 (г)
Но это масса чистой меди, т.е. 95% от массы технической меди.
Масса же меди с примесями будет равна:
5440 / 95= 57.263 (г)
m(AgNO3)=w(AgNO3)*m(раствора)
m(AgNO3)=0,5*170г=85г
n(AgNO3)=m(AgNO3)/M(AgNO3)
n(AgNO3)=85г/170г/моль=0,5моль
m(Na3PO4)=w*m(раствора)
m(Na3PO4)=0,1*164г=16,4г
n(Na3PO4)=m/M
n(Na3PO4)=16,4г/164г/моль=0,1моль
0,1моль 0,1моль х моль
3AgNO3+Na3PO4->3NaNO3+Ag3PO4(в осадок)
3моль 1моль 1моль
0,1моль/3моль<0,1моль/1моль
Расчёт ведём по недостатку (AgNO3)
х=0,03моль
m(Ag3PO4)=n*M
m(Ag3PO4)=0,03моль*419г/моль=12,6г
ответ:12,6г.
Выбираем лучшее решение