Объяснение:
Расчет диаграмм распределения ионных форм кислоты HnB в зависимости от pH раствора ведется по формулам:
αB=(∑i=0n10lgKi−ipH)−1 – доля иона сопряженного основания [B]/CB;
αHiB=αB×10lgKi−ipH – доля ионой формы [HiB]/CB;
ñ =∑i=1niαHiB – степень образования, или среднее число протонов, связанных с ионом сопряженного основания.
Вывод зависимости доли ионной формы от pH смотрите в разделе расчет диаграмм распределения.
Подставляя в формулы значения pH из диапазона 0 ÷ 14, получаем значение доли ионной формы кислоты и степени образования, которые не зависят от концентрации кислоты (без учета изменения коэффициентов активности).
1. 1) молекуляр.ур-е: 2Cu + O2 = 2CuO
2) молекуляр.ур-е: CuO + SO3 = CuSO4
~ионное ур-е: Cu(+2) + O(-2) + S(+6) + 3O(-2) = Cu(+2) + SO4(-2)
3) молекуляр.ур-е: CuSO4 + 2NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓
~полное ионное ур-е: Cu(+2) + SO4(-2) + 2Na(+) + OH(-) = 2Na(+) + SO4(-2) + Cu(OH)2↓
~сокращён.ион.ур-е: Cu(+2) + OH(-) = Cu(OH)2↓
4) молекуляр.ур-е: Cu(OH)2 (t°) > H2O + CuO↓
5) молекуляр.ур-е: 2CuO (t°) > O2↑ + 2Cu
...
2. 1) молекуляр.ур-е: 4FeS + 7O2 = 2Fe2O3 + 4SO2↑
2) молекуляр.ур-е: 2SO2 + O2 = 2SO3
3) молекуляр.ур-е: SO3 + H2O = H2SO4
4) молекуляр.ур-е: H2SO4 + Mg = H2↑ + MgSO4
~ионное ур-е: 2H(+) + SO4(-2) + Mg(0) = 2H(0)↑ + Mg(+2) + SO4(-2)
5) молекуляр.ур-е: MgSO4 + BaCl2 = MgCl2 + BaSO4↓
~полное ионное ур-е: Mg(+2) + SO4(-2) + Ba(+2) + 2Cl(-) = Mg(+2) + 2Cl(-) + BaSO4↓
~сокращён.ион.ур-е: Ba(+2) + SO4(-2) = BaSO4↓
2KClO₃ →t→ 2KCl + 3O₂
4 CrO + O₂ → 2 Cr₂O₃
N₂ + O₂ →t, ⚡→ 2NO
1) 4 AlC3 + 15 O2 → 12 CO2 + 2 Al2O3
2) 2 PbS + 3 O2 → 2 SO2 + 2 PbO