1) Опр. массу щелочи в растворе 15% раствор означает, что: в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи а в 180 г р-ра Х г щелочи Х = 180*15/100 = 27 г 2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ: М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль 3) Ур-ие реакции: 2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2 4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию: 2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2 27 г КОН Х г осадка Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г ответ: 23,5 г осадка
1. Рассмотрим строение произвольного спирта: R - OH и гидроксильную группу в частности - O-H у кислород образует две связи, одну с радикалом, другую с водородом. Но, у кислорода остались две электронные пары - неподеленные, т.к. у кислорода высокая электроотрицательность, по этому в ходе образования связи пара сместится к атому кислорода и у водорода останется свободная орбиталь. Так происходит во всех гидроксильных группах и у всех спиртов. Между молекулами спиртов - конкретнее между гидрокильными группами будут возникать связи - водородные. У кислорода есть пара электронов, у водорода свободная орбиталь, эта пара электронов будет "садится" в своболдную орбиталь у водорода, картинку во вложениях смотри. Водородная связь влияет на физические свойства - высокая температура кипения - результат образования водородных связей 2. Их алкенов спирты можно получить двумя путями: 1 сп. Прямая гидратация: CH₂=CH₂ + H₂O = CH₃CH₂OH 2 сп. CH₂=CH₂ + HHal = CH₃CH₂Hal CH₃CH₂Hal + NaOH(водн. р-р) = CH₃CH₂OH + NaHal 3. CO + 2H₂ = CH₃OH CH₃OH + HCl = CH₃Cl + H₂O 2CH₃Cl + 2Na = C₂H₆ + 2NaCl 2C₂H₆ + 5O₂ = 4CO₂ + 6H₂O 4. в-во А - пропен C3H6, M = 3*12 + 6*1 = 42 5. CH₃OH + KBr = CH₃Br + KOH По уравнению реакции: n(CH₃Br) = n(CH₃OH) = 0,5 моль - теоретическое количество в-ва. m = n*M = 0,5 моль* 95 г/моль = 47,5 грамм η = m(практ.)/m(теор.) *100% = 38г/47,5г *100% = 80% ответ:
15% раствор означает, что:
в 100 г р-ра содержится 15 г щелочи
а в 180 г р-ра Х г щелочи
Х = 180*15/100 = 27 г
2) Опр. молярные массы интересующих нас веществ:
М (КОН) = 39 + 16 +1 = 56 г/моль
M (Cu(OH)2) = 63,5 + 2*16 + 2*1 = 97,5 г/моль
3) Ур-ие реакции:
2КОН + Cu(NO3)2 = 2KNO3 + Cu(OH)2
4) На основании ур-я реакции составляем пропорцию:
2*56 г КОН образуют 97,5 г осадка Cu(OH)2
27 г КОН Х г осадка
Х = (27*97,5)/(2*56) = 23,5 г
ответ: 23,5 г осадка