Фосфор — пятнадцатый по счету элемент Периодической таблицы Д.И. Менделеева. Неметалл. Он находится в третьем периоде в VA группе. В ядре атома фосфора содержится 15 протонов и 16 нейтронов (массовое число равно 31). В атоме фосфора есть три энергетических уровня, на которых находятся 15 электронов.
В виде простого вещества фосфор существует в форме нескольких аллотропических изменений: белый, красный и черный фосфор, различающихся не только по виду, но и физическим и химическим свойствам.
Электронная формула атома фосфора в основном состоянии имеет следующий вид:
1s^22s^22p^63s^23p^3.
На внешнем энергетическом уровне фосфора находятся пять электронов, которые участвуют в образовании химических связей и называются валентными.
Характеристика элемента фосфора предполагает указание его высшего оксида и гидроксида, а также описание их основных свойств.
Высший оксид фосфора имеет эмпирическую формулу P2O5 и проявляет кислотные свойства:
P2O5 + 3Na2O = 2Na3PO4.
Гидроксид, соответствующий высшему оксиду – H3PO4, проявляет кислотные свойства:
H3PO4 + 3NaOH = Na3PO4 + 3H2O.
Минимальная степень окисления фосфора «-3», максимальная – «+5»
Na2SiO3 + 2HCl = 2NaCl + H2SiO3
m=50г m(р)=73г n=0.25моль
n=0.41моль w=0.25 m=19.5г
m(в)=18.25г
n=0.5моль
ответ:19.5г