Составьте уравнение реакции взаимодействия разбавленной азотной кислоты с свинцом. Укажите степени окисления элементов и расставьте коэффициенты методом электронного баланса
1, Природа реагирующих веществ а) 2Na+2H2O=2NaOH+H2 б) 2K+2H2O=2KOH+H2 Скорость реакции" б" больше чем "а" , так как калий активнее натрия. 2.Концентрация. Чем выше концентрация, тем больше скорость реакции, Эта зависимость выражается законом действующих масс. Например, сера горит в чистом кислороде и на воздухе. СКОРОСТЬ ГОРЕНИЯ СЕРЫ В КИСЛОРОДЕ В 5 раз больше, чем на воздухе. 3. Температура Зависимость скорости от температуры описывается правилом Вант Гоффа. При повышении температуры на каждые 10 градусов, скорость реакции увеличивается в 2-4 раза. 4. Катализатор - вещество, изменяющее скорость реакции. Он может как увеличивать скорость реакции так и уменьшать ( такой катализатор называется ингибитором) . ответ не исчерпывающий, но основные моменты отражает
n(С₆H₆) = n(CO₂)/6 или 6*n(С₆H₆) = n(CO₂)
C₆H₅-CH₃ + 9O₂ = 7CO₂ + 4H₂O
n(C₆H₅-CH₃) = n(CO₂)/7 или 7*n(C₆H₅-CH₃) = n(CO₂)
Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O
n(CO₂) = n(CaCO₃)
n(CaCO₃) = 16 г/100 г/моль = 0.16 моль
пусть х -- количество молей бензола
у-- кол-во молей толуола
78*х + 92у =2,09
6х + 7у = 0,16
7у = 0,16 - 6х
у = 0,0228 - 0,857х
78х + 92(0,0228 - 0,857х) = 2,09
78х + 2,0976 - 78,844х = 2,09
- 0,84х =2,09-2,0976 = - 0,0076
х = 0,009 моль
у = 0,0228 - 0,857*0,009 = 0,0228 -0,0077 = 0,015 моль
проверка
0,009 моль* 78 г/моль + 0,0151*92 =0,702г. + 1,389 г. = 2.09