Окислительно-восстановительными называют реакции, которые сопровождаются изменением степеней окисления химических элементов, входящих в состав реагентов.
Окислением называют процесс отдачи электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается повышением степени окисления.
Восстановлением называют процесс присоединения электронов атомом, молекулой или ионом, который сопровождается понижением степени окисления.
Окислителем называют реагент, который принимает электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции. (Легко запомнить: окислитель — грабитель.)
Восстановителем называют реагент, который отдаёт электроны в ходе окислительно-восстановительной реакции.
Окислительно-восстановительные реакции делят на реакции межмолекулярного окисления-восстановления, реакции внутримолекулярного окисления-восстановления, реакции диспропорционирования и реакции конмутации.
Для составления окислительно-восстановительных реакций используют метод электронного баланса.
Составление уравнения окислительно-восстановительной реакции осуществляют в несколько стадий.
Записывают схему уравнения с указанием в левой и правой частях степеней окисления атомов элементов, участвующих в процессах окисления и восстановления.
Определяют число электронов, приобретаемых или отдаваемых атомами или ионами.
Уравнивают число присоединённых и отданных электронов введением множителей, исходя из наименьшего кратного для коэффициентов в процессах окисления и восстановления.
Найденные коэффициенты (их называют основными) подставляют в уравнение реакции перед соответствующими формулами веществ в левой и правой частях.
Объяснение:
4KClO₃ = 3KClO₄ + KCl
каталитическое разоложение
2KClO₃ = 2KCl + 3O₂
горение углерода
C + O₂ = CO₂
2C + O₂ = 2CO
образование осадка
CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O
количество вещества карбоната кальция
n(CaCO₃)=m(CaCO₃)/M(CaCO₃)=n(CO₂)=n'(O₂)
количество кислорода на образование углекислого газа
n'(O₂)=40г/100г/моль=0,4 моль
количество кислорода на образование угарного газа
n''(O₂)=[m(C)/M(C)-n'(O₂)]/2
количество вещества кислорода
n(O₂)=n'(O₂)+n''(O₂)=0,4моль+(7,2г/12г/моль-0,4моль)/2=0,5 моль
количество вещества хлората калия, разложившегося с выделением газа
n'(KClO₃)=(2/3)n(O₂)
масса хлората калия
m'(KClO₃)=n'(KClO₃)*M(KClO₃)
m'(KClO₃)=(2/3)n(О₂)M(KClO₃)
m'(KClO₃)=2*0,5*122,5/3=40,83г
масса хлората калия, разложившегося без выделения газа
m''(KClO₃)=m(KClO₃)-m'(KClO₃)
m''(KClO₃)= 45г-40,83г=4,17г