Объяснение:
CH4 + Cl2 = CH3Cl + HCl
CH3-Cl + Cl2 = CH2Cl2 + HCl
CH2Cl2 + Cl2 = CHCl3 + HCl
CHCl3 + Cl2 = CCl4 + HCl
Объем метана 11,2 л что соответствует 0,5 моль
Объем воды 100 мл. При растворении хлороводорода в воде был получен 35,4 % раствор соляной кислоты.
100 мл воды при плотности 1 г/мл имеет массу 100 г
Таким образом, мы знаем массу воды и массовую долю соляной кислоты в растворе, но на знаем массы соляной кислоты в растворе.
Рассчитаем эту массу. Обозначим её через х и запишем:
х
= 0,354 х = (х + 100) · 0,354
х + 100 Решаем это уравнение относительно х и
получаем х = 54,8 г
Это масса хлороводорода в растворе кислоты. Молярная масса соляной кислоты 36,5 г/моль. Поэтому рассчитаем какому количеству вещества соответствует масса кислоты 54,8 г
54,8 г : 36,5 г/моль = 1,5 моль
В реакцию с 0,5 моль метана вступал хлор и на каждом этапе реакции образовывалось 0,5 моль хлороводорода.
1,5 моль : 0,5 моль = 3
Таким образом, образовалось трехзамещенное галогенопроизводное метана СНСl3 - хлороформ.
1 вариант
N2+3H2-->2NH3
4NH3+5O2-->6H2O+4NO
2NO+O2-->2NO2
3NO2+H2O-->2HNO3+NO
P⁰ + HN⁵⁺O₃ + H₂O --> H₃P⁵⁺O₄ + N²⁺O
P⁰-5e-->P⁺⁵ 3 восстановитель,окислительный
N⁵⁺+3e-->N²⁺ 5 окислитель , восстановительный
3P+5HNO3+2H2O-->3H3PO4+5NO
2 вариант
N2+O2-->2NO
2NO+O2-->2NO2
3NO2+H2O-->2HNO3+NO
3HNO3+AlCL3-->Al(NO3)3+3HCL
J₂⁰+HN⁵⁺O3-->HJ⁵⁺O3+N⁴⁺O2+H2O
J₂⁰+ 10e-->2J⁵⁺ 1 - восстановитель, окислительный
N⁵⁺-1e-->N⁴⁺ 10 - окислитель, восстановительный
J2+10HNO3-->2HJO3+10NO2+4H2O
Объяснение:
ответ: 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2Na⁺ +2OH⁻+2H⁺ +SO4²⁻ +2Na⁺+SO4²⁻+2H2O
2OH⁻+2H⁺=2H2O
OH⁻+H⁺=H2O
2NaOH+FeSO4=Na2SO4+ Fe(OH)2↓
2Na⁺+2OH⁻+Fe²⁺+SO4²⁻=2Na⁺+SO4²⁻+ Fe(OH)2↓
Fe²⁺+2OH⁻=Fe(OH)2↓
2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
2Na⁺+2OH⁻+SO3=2Na⁺+SO4²⁻+H2O
2OH⁻+SO3=SO4²⁻+H2O
Объяснение: С остальными NaOH не реагирует