Дано:
Уравнение реакции: 3CaO + 2H3PO4 = Ca3(PO4)2 + 3H2O
Пояснение к уравнению: [оксид кальция + фосфорная кислота >>> ортофосфат кальция + вода]
m(CaO)= 112 г.
Найти: m(Ca3(PO4)2)
1) Находим моль известного нам вещества (оксида кальция) по формуле n=m/M (Где m - известные нам граммы из дано, а M - молярная масса вещества) - M(CaO)= 56 г/моль
n(CaO) = 112/56 = 2 моль
2) Сравниваем моль известного нам вещества (оксида кальция) с неизвестным веществом (фосфата кальция). Видим, что они реагируют 3:1, т.е. фосфата кальция в 3 раза меньше, чем оксида кальция.
т.к. n(CaO)=n(Ca3(PO4)2)= 3:1 ⇒ n(Ca3(PO4)2) = 2 / 3 = 0,67 моль
3) Находим массу неизвестного вещества (фосфата кальция) по формуле m=n*M (где n - известные нам моль вещества, а M - молярная масса вещества) - M(Ca3(PO4)2)= 310 г/моль
m(Ca3(PO4)2)= 310 * 0,67 = 207,7 г.
ответ: m(Ca3(PO4)2) = 207,7 г.
Если есть какие-либо вопросы - пиши в комментарии
в) H2O --->H2O
б) HN(+5)O3--->N(+2)O
N(+5)--(+3ē)-->N(+2)
г) NaMn(+7)O4-->Mn(+2)Cl2
Mn(+7)--(+5ē)-->Mn(+2)
H2O(-2)-->O2(0)
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)
NaCl(+)О-->NaCl(-)
Cl(+)--(+2ē)-->Cl(-)
KMn(+7)O4--->Mn(+2)SO4
Mn(+7)--(+5ē)-->Mn(+2)
HN(+5)O3--->N2(0)
2N(+5)--(+10ē)-->N2(0)
ZnS(-2)-->S(+4)O2
S(-2)--(-6ē)-->S(+4)
K2MnO3--->MnO2
HN(+5)O3--->N2(+)O
N(+5)--(+4ē)-->N(+)
NaClO3(-2)--->O2(0)
2O(-2)--(-4ē)-->O2(0)
N(-3)H3--->N(+2)O
N(-3)--(-5ē)-->N(+2)
K2Cr2(+6)O7-->Cr(+3)Cl3
Cr(+6)--(+3ē)-->Cr(+3)
l2(0)-->KI(+5)O3
I2(0)--(-10ē)-->2I(+5)
N(-3)H3-->N2(0)
2N(-3)--(-6ē)-->N2(0)
Литий и бериллий находятся во втором периоде, в периодах слева направо металлические свойства ослабевают, а неметаллические нарастают, это связано и с радиусом атома, у лития больше и с энергией ионизации, у бериллия больше, чем у лития. Поэтому атому лития легче отдать свой единственный электрон, чем атому бериллия, т. е. восстановительные свойства выражены ярче у лития.