Бытовой топливный газ состоит из 2% (масс) этана, 76% (масс) пропана, 21% (масс) бутанов и 1% (масс) пентанов. Рассчитайте молярное содержание компонентов в топливном газе.
Какой объем воздуха (н. у.) необходим для сгорания 10 г серы, содержащей 2% негорючих примесей?2. Какой объем углекислого газа (н.у.) выделится при обработке 15 г карбоната натрия, содержащего 15% примесей, избытком соляной кислоты?3. Из 12 кг цинковой обманки, содержащей 75% cульфида цинка и несульфидные примеси, при действии избытка соляной кислоты, теоретически можно получить л сероводорода.4. Сколько килограммов фосфора может быть получено из 1 тонны фосфорита Ca3(PO4)2, содержащего 40% нефосфатных примесей?5.Сколько грамм оксида алюминия, содержащего 8% примесей, потребуется для получения 500 г нитрата алюминия в реакции с азотной кислотой.6.Сколько кг 96%-ного раствора серной кислоты получится из 10 кг пирита, содержащего 5% примесей?7. Технический образец сульфида железа (II) массой 25г содержащий 2,5% примесей, обработали избытком разбавленного раствора серной кислоты. Выделившийся газ пропустили через избыток раствора нитрата свинца (II). Вычислите массу выделившегося осадка8.Определить массовую долю примесей в образце известняка, если при действии на 1 кг его избытком азотной кислоты выделяется 200 л (н.у.) углекислого газа.9. Технический цинк массой 150 г обработали избытком соляной кислоты. При этом выделилось 44,8 л газа (н.у.). Определить массовую долю примесей в образце цинка.10. Чему равна масса пирита, содержащего 10% примесей, если при обжиге этой порции пирита получили 44,8 л сернистого газа?
Пламя горелки в желтый цвет окрашивают соли натрия. Поскольку нитрат натрия хорошо растворим, осадок образуется катионом, соединенным с нитратом и анионом соединенным с натрием. Соль натрия, образующая газ при взаимодействии с концентрированной серной кислотой, может быть карбонатом либо хлоридом. Образование газа, обесцвечивающего влажную ткань, указывает на то, что исходная соль - хлорид (газ, обесцвечивающий ткань, - хлор) Тогда, соль А - хлорид натрия. Реакция с нитратом: NaCl + AgNO3 = AgCl (осадок) + NaNO3 Реакция с концентрированной серной кислотой: 2NaCl + H2SO4 = 2HCl + Na2SO4 Оксид Г - ДО2. доля кислорода в оксиде 100 - 63,21 = 36,79%, а молярная масса кислорода в оксиде - 32 г/моль (т.к. оксид содержит два атома кислорода. Находим молярную массу оксида: 32/0,3679 = 87 г/моль. Отсюда находим молярную массу металла: 87 - 32 = 55 г/моль. Металл Д - марганец. Оксид Г - MnO2 4HCl + MnO2 = MnCl2 + Cl2 + 2H2O Объем хлора (газа Е) равен 52,2 * 22,4/87 = 13,44 л Масса хлороводорода: 52,2 * 4 * 36,5/87 = 87,6 г Из реакции с серной кислотой вычисляем исходное количество хлорида натрия: 87,6 *2 * 58,5/(2 * 36,5) = 140,4 г
ответ: А - NaCl; Б - HCl (газ; хлороводород); В - HCl (раствор; соляная кислота); Г - MnO2; Д - Mn; Е - Cl2 Объем газа Е (хлора) - 13,44 л Количество соли А - 140,4 г
а какой ета класс скажите