В лаборатории кислород получают несколькими Самый распространенный - разложение перманганата калия под воздействием температуры: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Таким же можно получать кислород и из перхлората калия. Однако, внимание! При небрежно производимых работах может произойти детонация: 2KClO3 = 2KCl + O2.
Удобным является разложение перекиси водорода в присутствии диоксида марганца как катализатора: 2H2O2 = 2H2O + O2.
Альтернативным является электролиз воды. На таком принципе построена работа лабораторных генераторов кислорода и водорода: 2H2O = 2H2 + O2.
Растворимые и не растворимые основания имеют общее свойство: они реагируют с кислотами с образованием соли и воды. Чтобы опытным путём познакомиться с этими реакциями, надо знать, как в растворе обнаружить щелочь и кислоту. Растворы щелочей и кислот по-разному изменяют цвет индикаторов. Индикаторами можно обнаружить не только кислую и щелочную среду, но и нейтральную. Основания находят широкое применение в промышленности и быту. Например, большое значение имеет гидроксид кальция Ca(OH)2, или гашёная известь – белый рыхлый порошок. При смешивании его с водой образуется так называемое известковое молоко. Так как гидроксид кальция немного растворяется в воде, то после отфильтровывания известкового молока получается прозрачный раствор – известковая вода, которая мутнеет при пропускании через неё оксида углерода. Эта же реакция происходит при затвердении строительного раствора. Гашёную известь применяют для приготовления бордосской смеси – средства борьбы с болезнями и вредителями растений. Известковое молоко широкоиспользуется в химической промышленности, например в производстве сахара, соды и других веществ. Гидроксид натрия NaOH применяют для очистки нефти, производства мыла, в текстильной промышленности. Гидроксид калия KOH и гидроксид лития LiOH используют в аккумуляторах.
В лаборатории кислород получают несколькими Самый распространенный - разложение перманганата калия под воздействием температуры: 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2.
Таким же можно получать кислород и из перхлората калия. Однако, внимание! При небрежно производимых работах может произойти детонация: 2KClO3 = 2KCl + O2.
Удобным является разложение перекиси водорода в присутствии диоксида марганца как катализатора: 2H2O2 = 2H2O + O2.
Альтернативным является электролиз воды. На таком принципе построена работа лабораторных генераторов кислорода и водорода: 2H2O = 2H2 + O2.