План решения:
1) Составим уравнение реакции;
2) Найдём молярную массу осадка;
3) Найдём количество осадка;
4) Найдём количество сульфата меди;
5) Найдём молярную массу сульфата меди;
6) Найдём массу сульфата меди;
7) Найдём массу нитрата натрия;
8) Найдём массовую долю нитрата натрия.
1) CuSO₄ + H₂S → CuS↓ + H₂SO₄ ⇒ осадок - это сульфид меди.
2) M (CuS) = M (Cu) + M (S) = 63.546 г/моль + 32.065 г/моль = 95.611 г/моль
3) n (CuS) = m (CuS) : M (CuS) = 0.96 : 95.611 = 0.01 моль
4) n (CuSO₄) = n (CuS) = 0.01 моль
5) M (CuSO₄) = M (CuS) + 4M (O) = 95.611 г/моль + 4 * 15.999 г/моль = 159.607 г/моль
6) m (CuSO₄) = n (CuSO₄) * M (CuSO₄) = 0.01 моль * 159.607 г/моль = 1.596 г
7) m (NaNO₃) = m (смеси) - m (CuSO₄) = 2.45 г - 1.596 г = 0.854 г
8) ω (NaNO₃) = m (NaNO₃) : m (смеси) * 100% = 0.854 г : 2.45 г * 100% = 34.857%
ответ: ω (NaNO₃) = 34.857%
ответ:Физические : Низшие представители являются газами, более сложные — жидкости, а затем — твёрдые вещества с возрастающими температурами плавления и кипения. Для большинства характерен сильный запах.
Химические : В отличие от предельных углеводородов, очень реакционно вступают в реакции присоединения по двойным и тройным связям в открытой цепи. Они, например, присоединяют бром, легко окисляются раствором перманганата калия. Для многих непредельных углеводородов характерны реакции полимеризации.
Объяснение:
2)
Аммиак өндірісіндегі негізгі технологиялық процестерді атаңдар