B-11 1.Розчин сірководню у воді – це:
А) кислота; Б)основа; В)амфотерна сполука.
2.Серед формул простих речовин
неметалів на
Br2,CI2, I2, 03, P4, переважають формули: А)газів;
Б)рідин; В) твердих речовин;
Поднаково газів і
рідин.
3. По періодах
неметалічні властивості:
А) збільшуються; Б) зменшуються; В) не
змінюються; Г) змінюються неоднозначно.
4) Визначте напівсхему реакцій, у якій сірка е
відновником: А)
S +Fe> ;
Б) s+Mg 2;
В)S+H,; Г)S +0,5.
5. Ск формули таких речовин: А)амоній
сульфат; Б) магній нітрид; В)алюміній сульфід;
Г)кальцій силіцид.
6. Закінчіть рівняння хімічних реакцій:
А)Залізо + хлор; Б)амоніак + ортофосфатна
к-та; В) алюміній хлорид + аргентум нпрат;
г) сульфур (IV) оксид +кисень; д) сульфідна к-та +
плюмбум (11) нітрат; Е) сірководень + ферум (II)
Хлорид.
7. Складіть електронний баланс, визначте окисник та
відновник, процеси ок-ня та відновлення в такій
реакції:
С+ H,SO, S0,+H,0 +СО,
8. Визначте об'єм нітроген (ІІ) оксиду, одержаного
каталітичним розкладом амоніаку об'ємом 5,6 л,
якщо об'ємна частка виходу продукту від теоретично
можливого становить 90 %.
Дельта Н дана, дельта S считается по табличным данным термодинамических величин
Дельта S хим. реакции = сумма дельта S всех продуктов - сумма дельта S всех исходных веществ ( по уравнению, коэффициенты считаются)
Дельта S хим. реакции = 2*дельта S (H2O (г) +2*дельта S (Cl2 г) - 4*дельта S (HCl г) - дельта S (O2)
Учтите, что дельта H измеряется в кДж/моль, а дельта S в Дж/моль
дельта G = дельта H - T*дельта S
Реакция протекает самопроизвольно в прямом направлении, если дельта G < 0,
т. к. дельта H = - 114,42 кДж < 0, чтобы дельта G < 0, нужно чтобы T*дельта S < дельта H, т. е. T < T равновесия, при этом более сильным окислителем является кислород
если дельта G > 0, то будет протекать обратная реакция, чтобы дельта G > 0, нужно чтобы T*дельта S > дельта H, т. е. T > T равновесия, при этом более сильным окислителем будет хлор