Решение. Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г). Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 n(Na)=4.6/23=0.2моль n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения m(NaOH)=nM=0.2*40=8г Значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор. из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228 И умножаем на 100%. Получаем 22,8% На второй вопрос затрудняюсь ответить 2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O У нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса. n=56.8/40=1.42моль 2 моля NaOH -----> 1 моль Co2 n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше) Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл значит раствор поглотить 16 мл углекислого газа
Концентрация буквой С А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега
Состав электролита, в особенности величина его рН, существенно влияет на скорость коррозии. Для благородных металлов (серебро, золото, платина и др.) характерна высокая коррозионная стойкость в кислых, нейтральных и щелочных средах. Скорость коррозии для этих металлов не зависит от рН среды . К металлам, неустойчивым в кислых средах, относятся железо, магний, медь, марганец. При невысоких значениях рН скорость их разрушения велика, в этом случае выделяется водород, а продукты коррозии растворимы. В щелочных растворах (рН ≥ 10) на железе происходит образование нерастворимых гидроксидов, и скорость коррозии резко падает. Цинк, алюминий, олово, свинец устойчивы в нейтральных средах, но разрушаются в щелочах и кислотах. Неустойчивость этих металлов в щелочных и кислотных средах объясняется амфотерностью их оксидов и гидроксидов. К металлам, устойчивым в кислотах, но нестойким в щелочах, относятся молибден, тантал, вольфрам. Никель и кадмий устойчивы в щелочных средах, но не устойчивы в кислых . Для каждого металла характерно значение рН, при котором скорость коррозии минимальна. Для алюминия это 7,0; свинца – 8,0; железа – 14,0.
Масса раствора будет равна 244г (по формуле m=pV) ,чистый гидроксид натрия в растворе будет вычисляться по формуле m=m(р-ра)*w (m(NaOH)=244*0.2=48.8г).
Далее смотрим,сколько щелочи образуется, если мы в р-р кинем натрий чистый.
2Na+2H2O=2NaOH+H2
n(Na)=4.6/23=0.2моль
n(NaOH)=n(Na)=0.2 моль это мы нашли из уравнения
m(NaOH)=nM=0.2*40=8г
Значит, образуется 8 г чистого гидроксида натрия, если мы кинем чистый натрий в раствор.
из этого получаем концентрацию полученного р-ра:(48,8+8)/244+4,6=0,228
И умножаем на 100%. Получаем 22,8%
На второй вопрос затрудняюсь ответить
2.Ищем сколько газа нужно для полного взаимодействия с гидроксидом кальция.2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
У нас же чистый гидроксид натрия будет взаимодействовать с углекислым газом, найдем его n (n=m/M) для этого используем данные первого вопроса.
n=56.8/40=1.42моль
2 моля NaOH -----> 1 моль Co2
n(CO2)=0.71( так как в 2 раза меньше)
Отсюда V(CO2)=n(CO2)v(CO2)=0,71*22.4=16мл
значит раствор поглотить 16 мл углекислого газа
Концентрация буквой С
А молярная масса, встречающаяся в твоей задачей буквой омега